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    13．为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应，甲同学设计了如图甲所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．

    据此回答下列问题：
    （1）写出甲同学实验中认为达到实验目的两个反应的化学方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （2）乙同学观察到的黑色物质是C，刺激性气体是SO2．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．原因是（用化学方程表示）：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如图乙过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净），发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．
    ①设计装置a的作用是安全装置，防倒吸
    ②浓溴水的作用是吸收乙烯、二氧化硫气体，稀溴水的作用是检验乙烯、二氧化硫是否除尽．

    分析 （1）实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，浓硫酸作催化剂、脱水剂，反应条件是加热到170℃；溴水中的溴与乙烯发生加成反应；
    （2）浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇；二氧化硫和溴发生氧化还原反应；
    （3）①造成倒吸，是由于装置内的大气压与外面的大气压有一定的差值；
    ②浓溴水能和乙烯和二氧化硫反应．

    解答 解：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；溴水中的溴与乙烯发生加成反应，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    （2）乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫；二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，
    故答案为：C；SO2；SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
    （3）①乙烯易溶于溴水中，装置内的大气压与外面的大气压有一定的差值，设计装置a可防止浓溴水倒吸到制乙烯的反应容器中，故答案为：安全装置，防倒吸；
    ②溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，溴被二氧化硫中+4价的硫还原成-1价的溴，+4价的硫被溴氧化成+6价的硫，溴水褪色；乙烯和溴水中的溴发生加成反应，溴水褪色，可检验乙烯的存在，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，可检验二氧化硫的存在，
    故答案为：吸收乙烯、二氧化硫气体；检验乙烯、二氧化硫是否除尽．

    点评 本题考查性质实验，为高频考点，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应、加成反应的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如图（部分转化条件略去）

    已知：
    Ⅰ．
    Ⅱ．（R、R1、R2表示氢原子或烃基）
    （1）A的结构简式是．
    （2）B→C的反应类型是取代反应．
    （3）F中含有的官能团是醛基．
    （4）G与E生成H的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．
    （5）C→D的化学方程式是+O2 $→_{△}^{催化剂}$+2H2O．
    （6）I的结构简式是．
    （7）有关J的说法中，正确的是bc（选填字母）．
    a．能与NaHCO3反应       b．能与NaOH反应       c．能与新制Cu（OH）2反应
    （8）K存在以下转化关系：K$→_{NaOH/△}^{F}$M（C16H15NO5Na2），M的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，H的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：
    ①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
    ②B中核磁共振氢谱显示分子中有6种不同环境的氢离子
    ③D和G是同系物
    请回答下列问题：
    （1）CxHy的结构简式为
    （2）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2的名称是2-甲基-1-丙烯，由合成（CH3）2C=CH2的路线为：，反应Ⅰ的条件为光照，写出反应Ⅱ的化学方程式
    （3）A→B反应过程中涉及的反应类型有加成反应、取代反应
    （4）由D生成高分子化合物的结构简式为
    （5）写出F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学化学方程式+2NaOH $→_{△}^{水}$+NaBr+H2O
    （6）G的同分异构体中能同时满足下列条件的有6种
    ①芳香族化合物
    ②能发生水解反应
    ③苯环上的一元取代物只有两种（不包括立体异构）
    写出与FeCl3溶液发生显色反应的任意一种物质的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．19g H3O+ 共用的电子对数为8NA
    B．将含有NO2与N2O4分子共约NA个的混合气，温度降至标准状况，气体体积约为22.4L
    C．含10.6g Na2CO3溶液中的离子总数为0.3NA
    D．0℃、101KPa下，22.4L氦气含质子的数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．该小组同学查阅资料知，固体产物中铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，产生的气体中含有CO、CO2．
    请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．
    限选试剂：①蒸馏水　②3%H2O2溶液　③氧化铜　④1.0 mol•L-1盐酸　⑤浓硫酸　⑥1.0 mol•L-1NaOH溶液　⑦澄清石灰水　⑧0.5 mol•L-1 CuSO4溶液　⑨2%KSCN溶液　⑩苯酚溶液
    （1）若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在，并验证检验过程中有CO2生成，应选用的试剂为（按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内）⑥⑦⑤③⑦．
    （2）提出合理假设
    假设1：只有Fe；　假设2：只有FeO；　假设3：含有Fe和FeO．
    （3）设计实验方案并实验验证
    步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
    步骤2：取少量上述不溶固体放入试管中，加入足量CuSO4；溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
    （4）问题讨论
    若固体产物中FeO含量较少，用步骤3方法难以确定．请你设计实验方案证明假设3成立（写出实验的操作步骤、现象与结论）：取步骤3静置后的上层溶液，滴加几滴硫氰化钾溶液无红色出现，再滴加1-2滴双氧水，充分振荡，若溶液变红，则证明假设3成立．
    （5）拓展与延伸
    有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的QUOTE，试写出该反应的离子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．最近一段时间，中国各地出现雾霾天气，下列措施在控制污染、减少雾霾或是应对雾霾处理方法不正确或不可行的是（　　）
    ①严格制定汽车尾气的排放标准，并严格执行；
    ②减少煤炭在使用能源中的比例，开发清洁能源；
    ③将大型工厂和污染企业移出城市周边地区并分散安排；
    ④将市民大量移居城市郊区；
    ⑤市民出行戴防毒面具；
    ⑥减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施；
    ⑦汽车行驶使用单双号限行，建议乘坐公共交通工具；
    ⑧雾霾严重达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动．
    A．③④⑤⑧B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．在反应过程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B．pH=5时，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．pH=6时，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•Lˉ1
    D．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
    （1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（写出符合条件的一个反应即可）．
    （2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图：

    ①通入二氧化碳的目的是除去过量的Ca2+和调节pH．
    ②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等．
    （3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如下：

    ①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除异味）．
    ②A、B中放置的物质名称分别是：A是阳离子交换树脂，B是阴离子交换树脂．A、B中放置的物质不可以互换，请说明原因硬水中的Ca2+、Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH-生成Mg（OH）2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果．
    （4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法．
    （5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率（或电阻率）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42-造成的，下列实验无意义的是（　　）
    A．观察K2SO4溶液的颜色
    B．加水稀释CuSO4溶液，溶液颜色变浅
    C．向CuSO4溶液中滴加过量NaOH溶液，振荡后静置，溶液变成无色
    D．向CuSO4溶液中滴加过量Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色

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