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    关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是

    ①金属性最强的是铯

    ②它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式

    ③在自然界中均以化合态形式存在

    ④密度按Li—Cs顺序依次递增

    ⑤离子半径：Rb+>K+>Na+

    A．①②③       B．①③④⑤     C．②④⑤     D．①③⑤


    【答案】D

    【解析】

    试题分析：①Li、Na、K、Rb、Cs属于碱金属元素从上到下金属性依次增强，因此金属性最强的是铯，故①正确；②钾氧化物存在KO2，，故②错误；③碱金属性质活泼，易于空气中的水、二氧化碳反应，在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④碱金属密度从Li-Cs 次递减趋势，故④错误；⑤电子层不同的，一般电子层越大半径越大，所以Rb+、K+、Na+，电子层依次减少，所以半径Rb+＞K+＞Na+，故⑤正确；故选：D。

    考点：考查碱金属的性质的递变规律


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是
    　A.0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等 　

    B.　25℃与60℃时，水的pH相等
    　C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等
    　D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是

    A．谷类中含有的淀粉            B．植物油、动物脂肪中含有的油脂

    C．食醋中含有的醋酸            D．酒中含有的酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    )镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下：

    试回答下列问题：

    （1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式 ▲ ，固体B的化学式 ▲ 。

    （2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 ▲ 、 ▲ 、洗涤、干燥。

    （3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 ▲ 。

    （4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为 ▲ 。

    （5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其热分解的TG曲线见下图,已知： 。

    根据图示数据计算确定每步分解的产物，写

    出第一阶段分解产物的化学式 ▲ ，第三阶段反应化学方程式 ▲ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．非金属气态氧化物都不是电解质      B．SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成

    C．氮的氧化物都属于大气污染物        D．Si、S的氧化物均属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是

    A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===＋NO↑＋H2O

    B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O

    C．浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol•L-1

    体积/mL

    浓度/mol•L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （1）该反应的离子方程式为                      ；

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是         (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是              ；

    （3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1；

    （4）已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(Mn04-)～t的变化曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

    　

    A．

    图甲可以判断出反应A（g）+B（g）⇌若2C（g）的△H＜0，T2＞T1

    　

    B．

    图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大

    　

    C．

    依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4

    　

    D．

    图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    原子最外层电子数：X＞Y＞Z

    B．

    单质沸点：X＞Y＞Z

    　

    C．

    离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣

    D．

    原子序数：X＞Y＞Z

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