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下列水解的离子方程式正确的是

A.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣ B.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

C.HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+ D.HS﹣+H2OH2S ↑ + OH﹣

BD

【解析】

试题分析:S2﹣是多元弱酸阴离子,水解时要分步进行,A错; B对;C为HCO3﹣的电离方程式不是水解方程式,水解方程式为:HCO3﹣+H2OH2CO3 + OH+,C错;HS-水解程度很小,生成H2S不能以气体的形式释放出去,故不能用气体符号,D错。选B.

考点:水解离子方程式的书写。

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B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示醋酸,Ⅱ表示盐酸,且溶液导电性:c>b>a

C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1

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请回答下列问题:

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(2)丙池中F电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池总反应的化学方程式为____________________________________________________________。

(3)当乙池中C极质量减轻4.32 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。

(4)一段时间后,断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填字母)。

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(1)制备氯气选用的药品为:二氧化锰和浓盐酸,相关反应的化学方程式为: 。

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(3)装置F烧杯中盛放的试剂是 ,其中发生反应的离子方程式是 。

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、III依次放入 。

选项

I

II

III

A

干燥的有色布条

碱石灰

湿润的有色布条

B

干燥的有色布条

硅胶

湿润的有色布条

C

湿润的有色布条

浓硫酸

干燥的有色布条

D

湿润的有色布条

无水氯化钙

干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。当向D中缓缓通入足量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明Cl2的氧化性大于Br2。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是 。该现象 (填“能”或“不能”)说明Br2的氧化性强于I2,原因是 。

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