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    6．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．醛基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
    C．尿素[CO（NH2）2]是一种有机物D．聚丙烯的化学式：

    分析 A．氧原子最外层达到8个电子，氧原子的孤对电子没有写出；
    B．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；
    C．尿素分子中含有C、H、O、N等元素，属于有机物；
    D．聚丙烯的结构单元中中主链含有2个碳原子．

    解答 解：A．醛基中含有1个碳氢键和1个碳氧双键，醛基正确的电子式应为，故A错误； 
    B．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式中需要标出官能团结构，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；
    C．尿素[CO（NH2）2]中含有C、H、O、N元素，含有官能团氨基和羰基，属于有机物，故C正确；
    D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，其结构单元的主链含有2个C，聚丙烯正确的结构简式为：，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、结构简式等知识，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确有机物与无机物的区别，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
    （1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置的气密性．
    （2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    方案反应物
    甲Cu、浓HNO3
    乙Cu、稀HNO3
    丙Cu、O2、稀HNO3
    （3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙．
    （4）该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是稀盐酸，c中加入的试剂是大理石（或Na2CO3固体），d中加入的试剂是Na2SiO3溶液；实验现象为c中有气泡产生，d中生成白色胶状物质（或白色沉淀）．但此实验存在不足之处，改进的措施是在c、d之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验，所选的装置合理的是（　　）
    A．
    用装置吸收多余的氯气    		B．
    装置用酒精萃取分离水中的碘
    C．
    用装置除去纯碱中的小苏打    		D．
    用装置排水法收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：C＞A
    B．气态氢化物的稳定性：A＞B
    C．最髙价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
    D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2（也表示为：Li20•Co203）及少量Fe、Al等，可通过下列实验方法回收Co、Li．

    已知：上述“酸溶、还原”步骤所得的溶液中没有检测出Fe3+，且溶液呈酸性；
    （1）“酸溶、还原”步骤中被还原的元素为钴（填元素名称）；检验“除铁”后所得溶液中不含有Fe3+的实验方法是取“废铁”后的滤液2-3mL，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明上述滤液中不含铁离子，否则含有铁离子
    （2）“氧化”发生的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．“除铁”步骤中，pH不宜过高，其目的是确保Fe3+沉淀而A13+不沉淀，而在“沉钴”步骤中需加人过量的NaOH溶液，其目的是确保Co2+沉淀，并将Al3+转化为AlO2-从而避免沉淀；
    （3）Co（OH）2在空气中加热时，固体残留率（$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100% ）随温度的变化如图2所示．已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水．则1000℃时（B点），剩余固体成分为CoO（填化学式）；从120-290℃这段过程所发生的总反应方程式为4Co（OH）2+O2$\frac{\underline{\;290℃\;}}{\;}$2Co2O3+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关有机反应的叙述正确的是（　　）
    A．溴乙烷在浓硫酸加热条件下可制得乙烯
    B．一定条件下，所有的醇均能发生脱水反应形式碳碳双键或碳碳叁键
    C．石油的裂化、裂解，煤的气化、液化都是化学变化
    D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按要求完成下列试题
    （1）根据系统命名法（IUPAC）命名3，3-二乙基戊烷；
    （2）写出1-丙醇（CH3CH2CH2OH）的键线式；
    （3）写出甘油的结构简式CH2OH-CH（OH）-CH2OH；
    （4）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法错误的是（　　）
    A．硅是良好的半导体材料
    B．氨气与硝酸合成氮肥属于人工固氮
    C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体
    D．硬铝、青铜和不锈钢都属于合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积恒为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下合成甲醇，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．达到平衡时放出热量150kJ．
    ①写出该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-200kJ/mol；
    ②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
    ③该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ④可以证明该反应已达到平衡状态的是abc；
    a．2个O-H键断裂的同时，有3个H-H键断裂   
    b．混合气体平均相对分子质量不再改变
    c．正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（CO2）=0.2mol/（L•min）    
    d．密度保持不变
    ⑤下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
    A．升高温度              B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离   D．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O则阴极反应式为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

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