Question

下列关于元素及其化合物的说法正确的是（　　）

• A、Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
• B、Al、Cl₂均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
• C、Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na₂CO₃
• D、制备FeCl₃、CuCl₂固体均可采用将溶液直接蒸干的方法

Answer 1

分析：A．Fe在常温下与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，无剧烈现象；
B．根据铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水结合氧化还原反应知识进行解答；
C．根据Na、Na₂O、NaOH以及Na₂CO₃等物质的性质分析；
D．加热时促进FeCl₃、CuCl₂的水解且生成的氯化氢易挥发造成水解完全，得不到纯净的FeCl₃、CuCl₂．

解答：解：A．浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；
B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，铝的化合价从0价变为NaAlO₂中+3价，只作还原剂；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，氯元素从0价，变为NaCl中的-1价为氧化剂，变为NaClO中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B错误；
C．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na₂O，反应为4Na+O₂=2Na₂O，Na₂O易与水反应生成NaOH，反应为Na₂O+H₂O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO₂生成Na₂CO₃?xH₂O，Na₂CO₃?xH₂O风化脱水生成Na₂CO₃，故C正确；
D．由于FeCl₃、CuCl₂在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到FeCl₃、CuCl₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查浓硝酸、浓硫酸强氧化性，Al、Cl₂和NaOH溶液原理、钠的性质、FeCl₃、CuCl₂水解等知识，注意氧化剂、还原剂的判断、FeCl₃、CuCl₂的水解，题目难度中等．