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    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)

    A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

    B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

    D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸


    C　[由已知可首先推知X为氢元素，Y为氧元素，进一步结合已知条件，可得R为硫元素，Z为钠元素，W为铝元素，在O2－、Na＋、Al3＋中，离子半径逐渐减小，A不正确；H与O可形成化合物H2O2，B不正确；稳定性：H2O>H2S，C正确；H2SO4为强酸，Al(OH)3为弱碱，D不正确。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物A、B可合成荧光“魔棒”中产生能量的物质之一(CPPO)。

    请回答：

    (1)A分子中官能团的名称为________。

    (2)化合物A可通过以下步骤合成：

    CH2===CH2CH2ClCH2ClCH2OHCH2OH……—→A

    写出反应②的化学方程式________________________________________________________________________；

    属于________反应(填写反应类型)。

    (3)B水解后的芳香族化合物C(C7H3Cl3O3)的结构简式为________________________________________________________________________。

    (4)B水解后生成另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有________种。

    (5)已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

    完成下列计算：

    (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。

    (2)钠­钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠­钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

    ②计算并确定该钠­钾合金的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    具有下列电子构型的原子中，第二电离能与第一电离能差值最大的是(　　)

    A．1s22s22p5                           B．1s22s22p6

    C．1s22s22p63s1                         D．1s22s22p63s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y为同周期元素，且第一电离能X<Y，下列说法中正确的是(　　)

    A．电负性：X<Y                               B．周期表中，X可能在Y的右边

    C．若X与Y形成化合物，则X显正价，Y显负价  D．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C、D是同一周期的非金属元素。A原子的L层p轨道中有2个电子，C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，D的元素符号是________；

    (2)E的元素符号是________，它位于第________周期，它的核外电子排布式为___，在形成化合物时它的最高化合价为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

    (1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________(填字母)。

    a．试管  b．烧杯

    c．坩埚  d．泥三角

    e．铁三脚架  f．酒精灯

    (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。

    (3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________。

    A．甲苯、酒精  B．四氯化碳、苯

    C．汽油、乙酸  D．汽油、甘油

    (4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______、______________。

    (5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是

    ________________________________________________________________________。

    (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________；

    ③________________________________________________________________________。

    (7)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_______________________________，

    最后晶态碘在________里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂方法正确的是(　　)

    ①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应

    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

    ③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液

    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

    ⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯

    A．①②③  B．②④⑤  C．③④⑤  D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物，则NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________。

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