用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．2.4g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA C．在常温常压下.11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA D．标准状况下.22.4L H2O含有的分子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．2.4g Mg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N_A

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究小组欲探究SO₂的化学性质，设计了如下实验方案。

(1)在B中检验SO₂的氧化性，则B中所盛试剂可为________。

(2)在C中装FeCl₃溶液，检验SO₂的还原性，则C中反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(3)在D中装新制漂白粉浓溶液。通入SO₂一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题：

限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L^－¹盐酸、0.5 mol·L^－¹H₂SO₄溶液、0.5 mol·L^－¹BaCl₂溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。

(ⅰ)假设一：该白色沉淀为CaSO₃；

假设二：该白色沉淀为________；

假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。

(ⅱ)基于假设一，填写下表：

实验操作	预期现象和结论
将D中沉淀过滤，洗涤干净备用
用另一干净试管取少量沉淀样品，加入______ __ ______	__________ _______ ___ ____

(ⅲ)若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：

__________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋===Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

B．Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO₃^－===Cu²^＋＋NO₂↑＋H₂O

C．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)₂：Fe²^＋＋2OH^－===Fe(OH)₂↓

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O===Al(OH)₃↓＋HCO₃^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

(1)写出反应①的化学方程式：___________________________________________。

(2)反应①的尾气可以再利用，写出应用该尾气制得的两种重要化学试剂________________________________________________________________________。

(3)如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有________________________________________________________________________。

(4)钼在空气中灼烧生成三氧化钼，三氧化钼溶于氢氧化钠溶液生成钼酸钠；三氧化钼不溶于盐酸或稀硫酸。钼酸钠的化学式为________。

(5)工业上制备还原性气体CO和H₂的反应原理为CO₂＋CH₄2CO＋2H₂，CH₄＋H₂OCO＋3H₂。含甲烷体积分数为80%的a L(标准状况)天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体(CO和H₂)还原MoO₃制钼，理论上能生产钼的质量为________(铜的相对原子质量为96)。