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    20．下列有机物中既能发生消去反应得到烯烃，又能发生催化氧化反应得到醛的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据醇发生消去反应的结构特点是：与羟基所连碳相邻的碳上有氢原子才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生氧化反应的结构特点是：有羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，若生成醛，则羟基所连的C上含有2个H原子．

    解答 解：A、可以发生消去反应生成丁烯，发生氧化反应生成丁酮，故A错误；
    B、可以发生消去反应生成戊烯，但由于与羟基所连C上午H原子，故不能发生氧化反应，故B错误；
    C、不能发生消去反应，故C错误；
    D、能发生消去反应生成戊烯，能发生氧化反应生成戊醛，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查醇的消去反应、氧化反应，难度不大，注意羟基发生消去反应的结构特点是：与-OH相连碳相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应中反应类型不相同的是（　　）
    A．乙烯与水反应生成乙醇，乙炔与氢气反应
    B．光照下，丙烷与氯气的反应；丙炔与溴的四氯化碳溶液反应
    C．丙烯与酸性高锰酸钾溶液反应；丁烷燃烧
    D．乙烯生成聚乙烯，乙炔生成聚乙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B地壳中含量最多的元素
    C单质须保存在煤油中
    D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+
    （2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为离子键、共价键
    （3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体NH4Cl（填化学式），对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生），证明存在该阳离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．干冰气化B．加热氯化铵C．食盐熔化D．氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子核内只有一个质子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍．A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
    （1）写出A、C、D、E元素的名称A氢、C氧、D钠、E铝，F元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族（周期和族）．
    （2）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
    ①比较这两种元素常见单质的熔点 ②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
    ③比较这两种元素的氢化物的还原性
    （3）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式
    分别为NaHSO4、NaHSO3．
    （4）A、B、C三种元素间可形成甲、乙两种离子，它们均含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为OH-+NH4+=NH3•H2O 或H3O++OH-=2H2O．（写一条即可）
    （5）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成
    沉淀的物质的量不可能为：②．（填序号）①a mol   ②b mol   ③b/3mol   ④0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（　　）
    A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
    B．某碳酸盐易溶于水
    C．其原子半径比钾原子半径小
    D．某氢氧化物不能使Al（OH）3溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CH4，H2，C完全燃烧的化学方程式如下：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6kJ•mol-1
    （1）现完全燃烧等质量的CH4，H2，C，放出热量由少到多的次序为H2＞CH4＞C；
    （2）若完全燃烧等物质的量的CH4，H2，C，放出热量由少到多的次序为CH4＞C＞H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4（s）+4H2（g）?3Fe（s）+4H2O（g）．下列说法不正确的是（　　）
    A．该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
    B．若容器内气体的压强保持不变，说明该反应已达到平衡状态
    C．若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
    D．经2min后，H2浓度下降了0.1mol．L-1则反应速度为v（H2O）=0.05mol．L-1．min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是常见原电池装置，电流表G发生偏转：
    （1）若两个电极分别是Zn、Cu，电解质溶液是稀硫酸，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；如果把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （2）若总反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，则可以做负极材料的是Fe，负极上发生的电极反应是Fe-2e-=Fe2+．
    （3）若电解质溶液是稀硫酸，Mg、Al两种金属做电极，则Mg电极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+；若电解质溶液换作稀氢氧化钠溶液，Mg、Al两金属做电极，则Mg是正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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