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11.探究式学习是学生获取知识的一种重要方法,对学生的自主创新能力的培养有很大帮助.某研究性学习小组在探究塑料降解制备乙烯和汽油时做了如下实验.装置如图:
(1)写出你所知道的生成乙烯的化学方程式(至少写出三个):?CH≡CH+H2→CH2═CH2、?CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O、?C4H10$\stackrel{△}{→}$CH2═CH2+CH3-CH3(或CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O等)
(2)Ⅲ中的现象是高锰酸钾溶液褪色,Ⅳ的反应方程式是CH2═CH2+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O.
(3)据此现象提出你在治理白色污染方面的设想:选择更为理想的催化剂,使得塑料的降解可以在工业生产方面大规模进行,这样既治理了白色污染,又生产了汽油,还提高了汽油的产量.

分析 (1)乙炔与氢气按照1:1加成可以生成乙烯、乙醇在浓硫酸存在条件下加热到170℃可以发生消去反应生成乙烯、氯乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应也可以生成乙烯;
(2)乙烯能够被高锰酸钾溶液氧化,导致高锰酸钾溶液褪色;乙烯在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水;
(3)结合本实验从节约能源、环境保护方面进行分析治理白色污染方面的方法.

解答 解:(1)已知的制取乙烯的反应方程式有:CH≡CH+H2→CH2═CH2、CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O、C4H10$\stackrel{△}{→}$CH2═CH2+CH3-CH3、CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O,
故答案为:CH≡CH+H2→CH2═CH2;CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O;C4H10$\stackrel{△}{→}$CH2═CH2+CH3-CH3(或CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O);
(2)乙烯中含有碳碳双键,能够被高锰酸钾溶液氧化,所以Ⅲ中高锰酸钾溶液褪色;乙烯为可燃气体,所以Ⅳ的反应方程式为:CH2═CH2+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2CO2+2H2O,
故答案为:高锰酸钾溶液褪色;CH2═CH2+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2CO2+2H2O;
(3)治理白色污染的方法可以为:选择更为理想的催化剂,使得塑料的降解可以在工业生产方面大规模进行,这样既治理了白色污染,又生产了汽油,还提高了汽油的产量,
故答案为:选择更为理想的催化剂,使得塑料的降解可以在工业生产方面大规模进行,这样既治理了白色污染,又生产了汽油,还提高了汽油的产量.

点评 本题考查乙烯的制取及化学性质、环境污染的治理方法,题目难度中等,明确乙烯的制取原理为解答关键,注意掌握环境污染及治理方法,试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行;
⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS.
A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑦⑧

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