Question

一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

(1)“O”点为什么不导电？_________________。

（2）a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______________________________________。

（3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_____________点。

（4）若使c点溶液中c(CH₃COO^-)提高，可以采取的措施有①__________,②____________, ③_____________,④_____________,⑤_____________。

 

Answer 1

【答案】

（1）无水不电离，无自由移动的离子 （2）a＞c＞b

(3)c  (4)Mg  Na₂O  NaOH  Na₂CO₃  CH₃COONa

【解析】

试题分析：（1）CH₃COOH是一种共价化合物，是弱电解质，共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“O”点不导电说明此时CH₃COOH未电离，说明此时无水，不电离，不存在自由移动离子。

（2）pH大小取决于c(H⁺)，pH越大，c(H⁺)越小，导电能力越弱；pH越小，c(H⁺)越大，导电能力越强。故pH大小顺序为a＞c＞b。

（3）电离度与溶液浓度有关，浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大，故c点电离度最大。

（4）欲使c(CH₃COO^-)增大，可以使平衡右移，即消耗c(H⁺)的办法，此时可考虑醋的五大通性中适合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐，也可以使平衡逆向移动，此时只能加醋酸盐。

考点：考查外界条件对醋酸电离平衡的影响、溶液导电性的判断以及氢离子浓度的大小比较等

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。该题学生需要明确的是醋酸的电离程度增大，但溶液的导电性并不一定是增大，即溶液导电性只与溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数有关系。