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    下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是

    A

    【解析】

    试题分析：A、烧碱属于腐蚀性药品，错误； B、甲烷属于易燃气体，正确；C、酒精属于易燃液体，正确； D、白磷属于易燃固体，正确。

    考点：危险化学药品图形标志。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省高二上学期期中考试化学（文）试卷（解析版） 题型：选择题

    我国加碘食盐中加的碘是

    A．KI B．KIO3 C．I2 D．NaI

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省郴州市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现用质量分数为98%、密度为1．84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是 。

    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL（精确到0．1）。

    （3）配制过程有以下操作：

    A．移液

    B．量取

    C．洗涤

    D．定容

    E．稀释

    F．摇匀

    其正确的操作顺序应是 (填序号)。

    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有 (填代号)。

    A、定容时，俯视标线

    B、稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

    C、摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    D、转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    （5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省郴州市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质所属的类别正确的是

    A．Na2SO4 —— 盐 B．干冰 —— 混合物

    C．氢氧化铁胶体—— 纯净物 D．NaHCO3——酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省郴州市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下过滤操作中，不正确的是

    A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

    B、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

    C、倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

    D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市四校高二12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生下列变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其它生成物未列出）

    （1）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式_______________________．

    （2）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是________________________，写出其反应的离子方程式________________．

    （3）室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______ 。

    （4）25℃，将a mol·L－1的氨水与0．0lmol·L－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。则溶液显____ 性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市四校高二12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

    A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

    B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9

    C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

    D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省许昌市四校高一上学期第三次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。请回答下列问题：

    （1）利用黄铜矿冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合价为＋2，Cu的化合价为＋2，

    ①反应中被还原的元素是________(填元素符号)，

    ②生成1 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为________mol。

    （2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3，方法为：

    ①用过量稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②先将滤液氧化，再向其中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

    据以上信息回答下列问题：

    A．①中过滤的目的是____________________，

    B．②中将滤液氧化常常选用H2O2，其反应的离子方程式为____________________。

    C．只能选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

    ①所选试剂为_

    ②证明炉渣中含有FeO的实验现象为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省建人高复高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2．8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1．12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

    A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B．1．12L气体是NO、NO2的混合气体

    C．反应后溶液中c(NO3－)＝0．85mol/L D．反应后的溶液最多还能溶解1．4gFe

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