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    【题目】下列各组化合物中，只含有离子键的是（ ）

    A.NaOH和NaHSB.CaCl2和Na2O

    C.CO2和K2SD.H2O2和HCl

    【答案】B

    【解析】

    A．NaOH中Na+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成共价键，NaHS中既含有离子键，也含有共价键，A不符合题意；

    B．CaCl2和Na2O中均只含有离子键，B符合题意；

    C．CO2分子中只含有共价键，K2S只含有离子键，C不符合题意；

    D．H2O2、HCl分子中均只含有共价键，D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种有机化合物的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是

    A. 该物质有四种官能团，其中一种名称为羟基

    B. 1mol该物质H2反应时最多消耗H2 9mol

    C. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

    D. 该分子中的所有碳原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→CH3—CHBr—CH3(主要产物)，1 mol某烃A充分燃烧后可以得到8 mol CO2和4 mol H2O。该烃A在不同条件下能发生如下图所示的一系列变化。

    （1）A的化学式：___________________，

    （2）A的结构简式：_________________________。

    （3）写出C、D、E、H物质的结构简式：

    C____________________，D________________，E________________，H_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱

    B. V[HCl(aq)]=15.00mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOH>MOH>YOH

    C. V[HCl(aq)]=20.00mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH>MOH>YOH

    D. V[HCl(aq)]=40.00ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

    A. 曲线3表示的微粒是SO32-

    B. 25℃时，Kal/ Ka2=1000

    C. 溶液的pH=1.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)

    D. 溶渡的Ph=4.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是常温下，浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:

    混合组别

    混合前酸或盐的总浓度

    混合比例及混合溶液性质

    ①

    c(HA)=0.02mol/L

    等体积混合，pH>7

    ②

    HB溶液的pH=2

    V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH=7

    ③

    c(H2C)=0.01mol/L

    等体积混合，pH>7

    ④

    c(NaHD)=0.01mol/L

    等体积混合，pH=7

    回答下列问题:

    (1)①组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具体数字)。

    (2)由②组混合液pH=7可推知，V1____V2。

    (3)③组混合液中，pH>7的原因是______________________。

    (4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的电离度=_________。(已知:水的电离度=[已电离的水分子的个数/水分子总数]×100%)

    (5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是

    A． 2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO＋4H+

    B． H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

    C． SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI

    D． 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式错误的是

    A. 盐酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O

    B. 澄清石灰水中通入CO2变浑浊：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

    C. 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    D. Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玻璃与人们的生产生活密切相关，玻璃制品随处可见。

    （1）一般住宅的玻璃窗是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，将原料粉碎后放入玻璃窑中在高温条件下发生反应即可制得玻璃，则普通玻璃的主要成分是________、________、________。

    （2）某玻璃用三种氧化物的组合形式表示组成时，其中Na2O、CaO、SiO2的质量之比为31∶28∶180，则此玻璃的组成为________(填序号)。

    A.Na2O·CaO·6H2SiO3

    B.Na2O·CaO·6SiO2

    C.2Na2O·2CaO·9SiO2

    D.6Na2O·6CaO·SiO2

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