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    （10分）．已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO+H2OCO2+H2；在827℃时的平衡常数是100，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.011mol/L，计算：一氧化碳在此反应条件下的平衡转化率。
    9.09％

    试题分析：         CO    +   H2O   ＝   CO2   +   H2
    起始浓度（mol/l）   0.011      0.011         0        0
    转化浓度（mol/l）    x          x            x        x
    平衡浓度（mol/l）0.011－x   0.011－x        x       x
    因为
    所以
    因此转化率＝9.09％
    点评：在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已建立平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
    ①生成物的百分含量一定增加；           ②生成物的产量一定增加；
    ③反应物的转化率一定增加；             ④反应物物质的量浓度一定减小；
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率；      ⑥使用了催化剂
    A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是   
    A．若正反应是吸热反应，则A为非气态
    B．若正反应是放热反应，则A为非气态
    C．平衡体系中加入少量C，平衡向逆反应方向移动
    D．改变压强对该平衡的移动一定无影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应A(g)+B(g)  C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。
    （2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________.
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

    根据题意和所给图象完成下列各题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝        ，
    ②升高温度，K值   (填“增大”“减小”或“不变”)
    （2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
    ①x=        
    ②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。
    （3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
    (1)向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
    ①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为           。
    ②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是           (填“a”或“b”)。
    (2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：

    ①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态?                    (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)=               。
    ②该温度下，上述反应的平衡常数K=            。
    ③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是           (填字母)。
    a．减少CH4的物质的量        b．降低温度          c．升高温度            d．充入H2
    ④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在下列坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线。
    a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是
    A．反应物的转化率将提高B．体系压强将减小
    C．生成物的浓度将增大D．生成物的产量将增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是         
    A．该反应可表示为 X+3Y2Z
    B．反应达到平衡时，X的转化率为50％
    C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1
    D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H22NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4．19时，求N2的转化率?

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