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    12．下列实验操作或记录正确的是（　　）
    A．常温常压下测得1mol N2的质量为28 g
    B．用100mL量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
    C．用两个250mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
    D．用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

    分析 A．根据m=nM计算氮气质量；
    B．量筒的感量是0.1mL；
    C．配制一定物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积；
    D．托盘天平感量是0.1g．

    解答 解：A．氮气质量=1mol×28g/mol=28g，故A正确；
    B．量筒的感量是0.1mL，所以用100mL量筒测得排水法收集得到氢气体积不能为50.28mL，故B错误；
    C．配制一定物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积，所以配制500mL溶液应该选取500mL容量瓶，故C错误；
    D．托盘天平感量是0.1g，所以用托盘天平称得2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g而不是0.90g，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器的选取和运用、物质的量的计算，侧重考查学生分析判断及计算能力，注意含有量筒、滴定管、托盘天平感量，注意A中n、M、m与温度和压强无关，但气体摩尔体积与温度和压强有关，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl
    B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．用图4所示装置高温煅烧石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为S、C；
    （2）Q的元素符号是Cr，它位于第四周期第ⅥB族，它的外围电子排布式为3d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
    （3）XZ2与YZ2分子的空间结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式），原因SO2是极性分子，H2O也是极性分子，相似相溶，而CO2是非极性分子．
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的4种氢键F-H…F、O-H…O、O-H…F、F-H…O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）下列五种物质中，①Ar  ②CO2 ③SiO2 ④Ba（OH）2 ⑤K2S，含有共价键的物质有②③④ （填序号）
    分别写出 CO2、Ba（OH）2 的电子式、．
    （2）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）．
    ①溶解  ②裂解  ③分馏 ④裂化  ⑤干馏  ⑥蒸馏  ⑦电解  ⑧过滤  ⑨萃取
    把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等⑤．
    从原油中分离出汽油、煤油、柴油等③．
    将重油转化为汽油④．
    从海水中得到的无水MgC12提取金属镁⑦．
    （3）丙烯（C3H6）可以发生加聚反应形成聚合物，请写出丙烯聚合物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
    ⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
    实验室欲用下图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．

    利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
    （1）提出猜想：
    甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
    乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；
    （2）实验验证：
    丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
    ①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸；
    ②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红褐色（无气泡产生，也无沉淀生成）；
    ③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色；
    （3）得出结论：
    1．根据上述丙同学的实验得出的结论是：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；
    2．上述丙同学的实验③中溶液变成血红色的离子方程式为Fe（OH）3（胶体）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-；
    （4）拓展探究：
    ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；
    ②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小（填“大”或“小”）外，还有SO32-有较强的还原性，而CO32-没有还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一定条件下，对于反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，其他条件不变，改变下列条件时，填写下列空白：
    （1）增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向左移动（逆向移动）；
    （2）升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向右移动（或正向移动）；
    （3）加入碳粉，正反应速率不变，原因是碳是固体、不影响反应物浓度；
    （4）加入催化剂，化学平衡常数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室需要配置去100ml 1.0×10-2mol/L的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定不要用到的是（　　）
    A．漏斗B．玻璃棒C．烧杯D．容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：WH；XO；YNa；ZS．
    （2）上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式：NaOH、Na2SO3、Na2SO4．
    （3）四种元素中两两组合，能生成共价化合物的化学式：H2O、H2S、SO2、SO3．

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