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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

    A. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

    B. 原子半径大小：X＜Y，离子半径：Z＞W

    C. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

    D. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应

    【答案】C

    【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4，则Y为O元素，W的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。A、化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，也存在共价键，A错误；B、一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：X＞Y，Z＞W，B错误；C、Y的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，C正确；D、X与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是( ）

    A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨

    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

    C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应

    D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是


    加入的物质

    结论

    A

    50mL 1 mol·L－1H2SO4

    反应结束后，c（Na+）=c（SO42－）

    B

    0.05molCaO

    溶液中c（OH—）增大

    C

    50mL H2O

    由水电离出的c（H+）·c（OH—）不变

    D

    0.1molNaHSO4固体

    反应完全后，溶液pH减小，c（Na+）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、M都是中学教材中的常见元素，（甲）XO3n-＋Xn-＋H+→X(单质)+H2O(未配平）:（乙Mm++mOH-=M(OH)m↓。下列对两个离子反应通式的推断中。正确的是

    ①若n=1，则XO3n-中X元素为+5价，X位于周期表第VA族

    ②若n=2，则X最高价价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

    ③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

    ④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

    ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

    A．①③B．②③C．①②D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水的电离方程式：H2O H++OH-。下列叙述中，正确的是

    A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变

    B．降低温度，KW减小，pH不变

    C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低

    D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。若加入乙醇将析出深蓝色晶体。下列说法正确的是

    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

    B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子

    C．沉淀溶解后将生成深蓝色的正四面体形的配离子[Cu（NH3）4]2+

    D．加入极性较小的溶剂乙醇后，将析出[Cu（H2O）4]SO4H2O晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

    A. 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

    B. 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

    C. 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

    D. 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )

    A. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

    B. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

    C. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

    D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是

    A．当a=0.1时，发生的反应为2I-＋Br2=I2+2Br-

    B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

    C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1

    D．当0.2<a<0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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