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    下列叙述和解释正确的是（　　）
    选项 叙述 原因或解释
    A SO2通入氢氧化钠酚酞溶液中，溶液褪色    SO2具有漂白作用
    B 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性
    C 过滤时应用玻璃棒引流和搅拌 防止滤液溅出和缩短过滤时间
    D 浓硝酸应保存在棕色瓶中 浓硝酸易挥发
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．二氧化硫与氢氧化钠发生中和反应；
    B．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，说明生成气体，表现了浓硫酸的强氧化性；
    C．过滤时要防止滤纸破损；
    D．浓硝酸易分解．
    解答： 解：A．二氧化硫与氢氧化钠发生中和反应，不是漂白性，故A错误；
    B．蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，说明生成气体，表现了浓硫酸的强氧化性，故B正确；
    C．过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止滤纸破损，故C错误；
    D．浓硝酸易分解，应避光保存，与挥发性无关，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质、分离以及保存等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高，工业中已铝为阳极，置于硫酸溶液中电解，装置如图，下列说法正确的是（　　）
    A、阳极电极方程式为Al-3e+6OH-=Al2O3+H2O
    B、随着电解的进行，溶液的PH逐渐增大
    C、当阴极生成气体3.36L（标况）时，阳极增重2.4g
    D、电解过程中H+移向Al电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液的重要功能是运输人体必需的O2：正常人体血液pH为7.34～7?45，主要是形成碳酸和碳酸氢盐（H2CO3/HCO3-）电解质溶液体系，维持血液的pH稳定．己知在人体正常体温时，H2CO3?HCO3-+H+，Ka=10-6.1．
    （1）正常人体血液中，HCO3-的水解程度
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）电离程度．
    （2）血液中的葡萄糖与O2反应生成CO2的化学方程式为
     
    ．
    （3）某血液样品pH为7.4，则该血液样品中c（HCO3-）：c（H2CO3）为
     
    ．（可用10X表示，不考虑碳酸的二级电离）
    （4）请结合平衡原理简述血液能基本不受少量酸或碱影响，保持pH稳定的原因．
    答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．（已知：AIN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑）
    【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

    （1）如图C装置中球形干燥管的作用是
     
    ．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先
     
    ，再加入实验药品．接下来的实验操作是
     
    ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是
     
    ．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见
     
    ．
    【方案2】用如图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是
     
    ．
    a．CCl4          b．H2O
    c．NH4Cl溶液     d．

    （5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是
     
    ．
    【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

    （6）步骤②生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列行为中，符合安全要求的是（　　）
    A、严禁在加油站附近燃放烟花爆竹
    B、金属钠意外着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
    C、当有大量氯气泄漏时，人应沿顺风方向疏散
    D、将含有硫酸的废液倒入水池，用大量水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（　　）
    A、元素A在周期表中的位置为第2周期ⅥA族
    B、元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r（C）＞r（B）＞r（A）
    C、A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞B
    D、1mol C2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02×1023个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、加入少量氯化钾固体
    B、加入少量氯化铁固体
    C、减少Fe（SCN）3的浓度
    D、加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、空气、SO2、NO、NO2
    B、KNO3溶液、Fe2+、H+、I-
    C、NaHCO3溶液、Ca2+、OH-、Cl-
    D、由水电离产生的c（H+）=10-11mol?L-1的溶液K+、SO42-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式正确的是（　　）
    A、碳酸的电离方程式为  H2CO3?2H++CO32-
    B、乙酸钠的水解方程式  CH3COO-+H3O+?CH3COOH+H2O
    C、偏铝酸钠和过量盐酸反应离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    D、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 2C6H5O-+CO2=2C6H5OH+CO32-

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