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    9．某校课外活动小组的同学们设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

    已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+2H2SO4
    SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
    请回答下列问题．
    （1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O，
    此反应体现了浓硫酸的氧化性；
    （2）A装置中的现象是品红溶液褪色，证明含有S02气体；
    （3）B装置的作用是除去S02；
    （4）C装置中的现象是澄清石灰水变浑浊；有同学认为该现象不足以证明结论的正确，原因S02也能与氢氧化钙反应生成沉淀，改进措施是在B、C装置之间再加一个A装置．

    分析 （1）木炭粉与浓硫酸反应生成SO2和CO2、水，据此写出反应的化学方程式，该反应中浓硫酸表现了强氧化性；
    （2）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；
    （3）二氧化硫能够使品红溶液褪色，据此除去二氧化硫，
    （4）二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水褪色，则C中澄清石灰水变浑浊，需要确定二氧化硫已经除尽，所以该方法不够严密，应该在B、C装置之间添加一个检验二氧化硫已经除尽的装置．

    解答 解：（1）木炭粉与浓硫酸反应生成SO2和CO2，反应的方程式为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O，该反应中S元素化合价降低，浓硫酸表现了强氧化性，
    故答案为：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O；氧化；
    （2）该反应中生成的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，
    故答案为：品红溶液褪色；S02；
    （3）二氧化硫和二氧化碳都能够使澄清石灰水褪色，检验二氧化碳前需要除去二氧化碳，所以B装置的作用是除去二氧化硫，排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，
    故答案为：除去S02；
    （4）C装置由于检验二氧化碳，所以C中澄清石灰水变浑浊，由S02也能与氢氧化钙反应生成沉淀，干扰了二氧化碳的检验，应该在B、C装置之间添加一个A装置，确保二氧化硫已经除尽，从而可确定使C中澄清石灰水变浑浊的为二氧化碳，
    故答案为：澄清石灰水变浑浊；S02也能与氢氧化钙反应生成沉淀；在B、C装置之间再加一个A装置．

    点评 本题考查了浓硫酸的性质实验，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握碳与浓硫酸的反应实质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：
    ①加适量盐酸；     ②加过量Na2CO3溶液；     ③过滤；④加过量NaOH溶液；    ⑤加过量BaCl2溶液．
    （1）以上正确的操作顺序为：⑤②④③①（或⑤④②③①或④⑤②③①）．
    （2）步骤⑤判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是取少量上层清液于试管中，加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，则说明BaCl2溶液已过量．
    （3）步骤③实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （4）其中，在步骤①中涉及的离子反应方程式有H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
    （5）除杂操作完成后，得到NaCl固体操作方法为蒸发结晶．
    （6）m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为D．
    A．m＞n      B．m＜n     C．m=n      D．无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（　　）
    A．实验操作时的环境温度为22℃
    B．实验表明热能可转化为化学能
    C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    D．NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是除去水蒸气．
    （2）B中观察到的实验现象是有色布条不褪色．
    （3）氯气有毒，通常要用氢氧化钠溶液对尾气进行吸收处理．请画出装置图（填在图方框内），并写出反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应产物的性质，拟用如图所示的装置进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称为：圆底烧瓶，Z溶液为：品红
    （2）实验装置连接顺序应为：A接C，D接B；
    （3）若Y为足量的氢氧化钠，则烧杯中发生反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    （4）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．恒温时，在容积为4L的某密闭容器中通入4molA（g）和2molB（g），发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），当反应至50s时达到平衡状态，测得平衡时C的体积分数为40%．计算：
    （1）该温度下此反应的平衡常数．
    （2）反应开始至平衡时B的反应速率．
    （3）达到平衡时A的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．
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    容器甲乙
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    3mol CO
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    CO2的体积分数φ1φ2
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    气态反应物的转化率α1α2
    ①下列说法正确的是AB．
    A．p1＜p2   B．φ1=φ2 C．2c1=3c2   D．α1=α2
    ②求c1=0.67mol•L-1、α2=33.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na2CO3、I2和水合肼的投料顺序分批加入．
    已知：I2+Na2CO3═NaI+NaIO+CO2↑；△H＜0
    3I2+3Na2CO3═5NaI+NaIO3+3CO2↑；△H＜0
    I2（s）+I-（aq）═I3-（aq）；
    水合肼（N2H4•H2O）具有强还原性，可分别将IO-、IO3-和I2还原为I-，本身被氧化为N2（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．
    （1）常温常压时，I2与Na2CO3溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是abc（填字母）．
    a．将碘块研成粉末                         b．起始时加少量NaI
    c．将溶液适当加热                         d．加大高纯水的用量
    （2）I2与Na2CO3溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是防止碘升华．
    （3）写出水合肼氧化IO-的离子方程式2IO-+N2H4．H2O=2I-+N2↑+3H2O或2IO3-+3N2N4．H2O=2I-+3N2↑+9H2O．
    （4）所得溶液（偏黄，且含少量SO42-，极少量的K+和Cl-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：
    ①、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba（OH）2溶液、稍过量的Na2 CO3溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后趁热过滤（填操作名称），这样操作的目的是除去活性炭，并防止温度降低NaI结晶析出降低产率．
    ②、溶液在不断搅拌下加入（填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后冷却结晶（填操作名称），再次过滤，用洗涤晶体2～3次，在真空干燥箱中干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
    C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3D．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸热反应

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