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    有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是

    A．

    等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大

    B．

    等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍

    C．

    将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀

    D．

    等物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液

    答案：AC
    解析：

    　　解析：由于相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，即在相同条件下产生CO2的体积NaHCO3的大，A项错；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两倍，则消耗同浓度HCl的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍，B项正确；NaHCO3溶液中与OH－反应生成，与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，C项错；相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，所以pH大．

    　　评注：正盐与酸反应时，先结合H+生成酸式酸根离子，再结合H+生成相应的酸(或酸酐和水)．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物A式量小于150，氢氧质量比为1：8，完全燃烧后只生成CO2和H2O．取等质量的A分别与足量NaHCO3和Na反应，生成的气体在同温同压下的体积比为1：1．工业常用A来合成药物B及医药中间体G，流程如下：

    已知：
         
    （1）写出A含有的官能团的名称
    羟基、羧基
    羟基、羧基
    ，D的结构简式
    ．
    （2）D生成E的反应类型是
    酯化反应
    酯化反应
    ．
    （3）A合成B的同时，A自身之间也能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式
    n
    一定条件
    +（n-1）H2O
    n
    一定条件
    +（n-1）H2O
    ．
    （4）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式
    ．
    （5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式
    或
    或
    ．
    ①只有一种官能团                  ②能发生银镜反应
    ③苯环上的一氯取代物只有二种      ④核磁共振谱共有四组峰，个数比为3：2：2：1．
    （6）下列有关说法正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．可由A经一步反应获得D
    B、  与G互为同分异构体
    C．G易水解，可用FeCl3溶液检验是否发生水解
    D．1molG一定能和5mol氢气反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?福建模拟）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×l0-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

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    科目：高中化学 来源：2011届福建省四地六校高三毕业班考前模拟考试（理综）化学部分 题型：单选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数（25℃）
    		1.8×l0－5
    		4.9×l0－10
    		K1=4.3×l0－7 K2=5.6×l0－11
    则下列有关说法正确的是
    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
    B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小
    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省四地六校高三毕业班考前模拟考试（理综）化学部分 题型：选择题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

    弱酸化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    1.8×l0－5

    4.9×l0－10

    K1=4.3×l0－7  K2=5.6×l0－11

    则下列有关说法正确的是

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

    B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b

    C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、n(H+)、pH均先增大后减小

    D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

     

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