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16.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
B.0.1mol/L的AgNO3溶液中,阳离子所带正电荷数目为0.1NA
C.标准状况下,22.4LSO3所含分子数为NA
D.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为NA

分析 A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成;
B、溶液体积不明确;
C、标况下三氧化硫为固体;
D、求出钠的物质的量,然后根据反应后钠元素为+1价来分析.

解答 解:A、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成,故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个,故A错误;
B、溶液体积不明确,故溶液中的阳离子的个数无法计算,故B错误;
C、标况下三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故C错误;
D、23g钠的物质的量为1mol,而反应后钠元素为+1价,故1mol钠转移1mol电子即NA个,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法不正确的是(  )
A.蒸发结晶时,当加热至蒸发皿中有大量固体析出时应停止加热,利用余热蒸干剩余溶液
B.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
C.将过氧化钠固体投入紫色石蕊溶液中,可看到石蕊溶液变蓝
D.用原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.将一定质量的锌、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.4mol/L盐酸中,充分反应后产生896mL H2(标准状况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2+,将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H+)为0.400mol/L.则原混合物中单质锌的质量是(  )
A.2.60gB.3.90gC.6.50gD.13.65g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列叙述正确的是(  )
A.镁铝合金的抗腐蚀能力强,不与稀硫酸反应
B.Na的金属活动性比Mg的强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C.钠可与冷水剧烈反应,而镁与热水才能反应,说明钠比镁活泼
D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中,Fe也显+3价

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列物质①NaOH、②氯水、③空气、④氢硫酸、⑤Na2SO3、⑥Na2CO3,其中能与SO2在一定条件下发生反应的是(  )
A.①②④⑤B.②④⑤⑥C.②③④⑤D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.常温时,将下列溶液等体积混合后,所得混合液的pH小于7的是(  )
A.pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
B.0.0l mol•L-1 的醋酸溶液与0.01 mol•L-1的氢氧化钠溶液
C.pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液
D.0.010 mol•L-1的盐酸溶液与0.010 mol•L-1的氢氧化钡溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.在NaOH和Ba(OH)2的混合液中,逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液,加入H2SO4溶液的体积与生成BaSO4沉淀的质量关系如图所示.已知当加入H2SO4溶液50 mL时,溶液呈中性.请回答:
(1)当加入H2SO4溶液20 mL时,沉淀的质量刚好达到最大生成BaSO4沉淀的质量是0.466 g.
(2)原混合液中NaOH的物质的量 是6×10-3mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.高分子化合物G是作为锂电池中 Li+ 迁移的介质,合成G的流程如下:

已知:①
$\stackrel{O_{2}/Cu}{→}$不能被氧化

(1)A→B的反应类型是取代反应或水解反应.
(2)B→C的化学方程式是2HOCH2C(OH)(CH32+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCH2C(OH)(CH32+2H2O.
(3)D的官能团名称是羧基、羟基.
(4)D→E反应条件是浓硫酸、加热.
(5)G的结构简式是
(6)D的同分异构体中,写出所有顺反异构的结构简式

注意:
①两个羟基连在同一个碳上,羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑.
②不考虑过氧键和环状结构           
③顺反结构均写出.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列各组离子,可以形成无色透明碱性溶液的是(  )
A.K+、NH4+、OH-、NO3-B.Mg2+、Na+、AlO2-、OH-
C.Na+、Ba2+、OH-、SO42-D.Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-

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