Question

世界上每年铜的产量是八百万吨(8×10⁶ t)，铜的主要来源之一是辉铜矿(主要成分是Cu₂S)，工业上由辉铜矿生产铜的反应是：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂

如果完全采用这种方法生产这八百万吨铜，则每年需要消耗的Cu₂S为多少吨？由此产生的二氧化硫在标准状况下体积是多少升？

Answer 1

1×10⁷ t    1.4×10¹² L

解析：8×10⁶ t铜的物质的量是：8×10⁶×10⁶ g/64g·mol^-1=1.25×10¹¹ mol。

由反应方程式中Cu₂S、SO₂与Cu的物质的量关系可知：该反应中Cu₂S和SO₂的物质的量分别是1.25×10¹¹ mol/2。因此，需要Cu₂S的质量是：(1.25×10¹¹ mol/2)×160 g·mol^-1=1×10¹³ g=1×10⁷ t。

标准状况下产生SO₂的体积是：(1.25×10¹¹ mol/2)×22.4 L·mol^-1=1.4×10¹² L。