Question

17．向25℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH=2时，则由水电离出的c（H⁺）是（　　）

• A． 1×10^-2 mol•L^-1
• B． 1×10^-8 mol•L^-1
• C． 1×10^-12 mol•L^-1
• D． 1×10^-4 mol•L^-1

Answer 1

分析 25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10^-pH，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：25℃时，pH=2的HCl溶液中，氢离子浓度=10^-pH=0.01mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，即水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}=\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，故选：C．

点评 本题考查了水的电离，明确酸性溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子的关系即可解答，注意水电离出的氢离子不等于溶液中氢离子，为易错点．