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    【题目】比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。其中相同的是（ ）

    A.①

    B.①②

    C.①③

    D.①②③

    【答案】D

    【解析】

    ①氮气和一氧化碳两者的摩尔质量相等，物质的量相等，因此质量也相等，故①正确；

    ②1 mol 氮气与1 mol 一氧化碳的分子总数都是6.02×1023，故②正确；

    ③1 mol 氮气与1 mol 一氧化碳两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等，故③正确；因此①②③都正确，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是

    A. HNO3是氧化剂，NO2是还原产物

    B. 若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22．4 L NO2气体

    C. 参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1∶1

    D. 硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）

    A. 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n

    B. 25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶m

    C. 同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶m

    D. 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如图所示（部分产物已略去）

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式：______________________。写出F的电子式：__________________________。

    （2）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液0.2mol/L和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度可能为____________。

    （3）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为______（填化学式）。

    （4）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。

    （5）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN溶液后显红色，则由A转化成E的离子方程式是________________________________。

    （6）若A是一种溶液，只可能有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42—、CO32—中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

    A. 戴维 B. 阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D. 道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）

    A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

    B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1

    C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1

    D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置中能形成原电池的是(　　)

    A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①⑤⑥D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.原子最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素

    B.原子外层有3个电子的元素一定是第ⅢA族元素

    C.在化合物中显－1价的元素一定位于第ⅦA族

    D.核外有3个电子层的离子对应的元素一定位于第三周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    3

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)原子半径最小的元素是____（填元素名称），写出⑧的原子结构示意图______。

    (2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（用化学式回答，下同），酸性最强的是___。

    (3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_____。

    (4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____。

    (5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____（用元素符号回答）。

    (6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：

    a.溶液B的作用是_______

    b.若看到____现象，即可证明酸性_______（用化学式回答），则非金属性_______（用元素符号回答）。

    c.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________。

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