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    下列反应中，离子方程式正确的是（）

        A． 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

        B． 碳酸钙跟盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑

        C． 稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣═H2O

        D． 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓


    考点：  离子方程式的书写．

    专题：  离子反应专题．

    分析：  A．不符合反应的客观事实；

    B．碳酸钙为沉淀应保留化学式；

    C．稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水；

    D．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应．

    解答：  解：A．铁跟稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

    B．碳酸钙跟盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；

    C．稀硫酸跟氢氧化钾溶液反应，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故C正确；

    D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；

    故选：C．

    点评：  本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒规律．


    练习册系列答案
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    在入住装修过的新房之前，下列做法中正确的是              （　　）。

    A.紧闭门窗，防止装修面干裂、变质

    B.适度开窗通气，充分地进行内外空气对流

    C.用高浓度的甲醛溶液对室内环境消毒

    D.在各个房间内喷洒空气清新剂，以免有异味

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    我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是(　　)

    ①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面　②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源　③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量　④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉

    A．①②③  B．①②④

    C．①③④  D．②③④

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    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

    (1)若反应进行到某时刻t时，n(N2)＝13 mol，n(NH3)＝6 mol，计算a的值。

    (2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，计算平衡时NH3的物质的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014 年 3 月 21 日是第二十二届“世界水日”，保护水资源，从我做起！

    (1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，ClO2的消毒效率是Cl2的____________倍。

    2)某无色废水中可能含有 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO－、CO32－、SO42－离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如下图所示：

    请根据上图回答下列问题：

    ①实验中需配制 1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管， 还缺少的仪器为_________。

    ②实验③中沉淀量由 A→B过程中所发生反应的离子方程式为__________。

    ③试确定NO3－是否存在？_______(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算 c(NO3－)＝____________(若不存在，此问不必作答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）

        A．             蒸发                B． 分液            C． 过滤 D． 蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式正确的是（）

        A．                                 MgSO4=Mg2++SO42﹣   B． Ba（OH）2=Ba2++OH﹣

        C．                                 Al2（SO4）3=2Al+3+3SO42﹣   D． KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（　　）

    　

    A．

    消去、加成、水解

    B．

    取代、加成、水解

    　

    C．

    水解、消去、加成

    D．

    消去、水解、取代

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    现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．

    （1）选用的主要仪器有：

    ①②烧杯③玻璃棒④⑤胶头滴管

    （2）请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上

    A．用量筒量取浓硫酸             B．反复颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加水至刻度         D．洗涤所用仪器

    E．稀释浓硫酸                   F．将溶液转入容量瓶

    其操作的正确顺序为A．

    （3）简要回答下列问题：

    ①所需浓H2SO4的体积为mL．

    ②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用15mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗涤后直接量取将使实验最终结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    ③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是．若搅拌过程中有液体飞溅，会使最终结果填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应，否则会使浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；洗涤烧杯2﹣3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低；定容时俯视会使结果，仰视会使结果．

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