Question

下列说法正确的是（　　）

A、pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8

B、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中，加水冲稀电离平衡向电离方向移动，电离平衡常数增大

C、pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积中和后，溶液呈中性

D、0.1mol?L^-1KHSO₃溶液中，pH＜7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．酸稀释其pH只能无限接近7，而不能超过7；
B．加水冲稀促进弱电解质的电离，但平衡常数只与温度有关；
C．pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积中和后，醋酸过量；
D.0.1mol?L^-1KHSO₃溶液中，pH＜7，则亚硫酸氢根离子的电离大于其水解．

解答：解：A．pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为7，故A错误；
B．0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中，加水冲稀电离平衡向电离方向移动，因温度不变，则电离平衡常数不变，故B错误；
C．因醋酸为弱酸，pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积中和后，醋酸过量，则溶液显酸性，故C错误；
D.0.1mol?L^-1KHSO₃溶液中，pH＜7，则亚硫酸氢根离子的电离大于其水解，电离产生H⁺，水电离也生成H⁺，则c（H⁺）＞c（SO₃^2-），所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较及有关pH的计算，明确酸碱混合后溶液中的溶质及电离、水解是解答本题的关键，题目难度较大．