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    有关物质的量的计算填空：

    (1)2 mol CO(NH2)2中含________mol C，________mol N，________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。

    (2)①标准状况下，22.4 L CH4；②1.5 mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73 g HCl所含H原子个数由多到少的顺序是____________________。

    (3)2.3 g Na中含________mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2________L。

    (4)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO42－，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。


    解析　(3)n(Na)＝＝0.1 mol，由于1个Na原子中含有11个电子，故2.3 g Na中含有电子的物质的量n(e－)＝11n(Na)＝1.1 mol

    2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

    2 mol                 22.4 L

    0．1 mol               x

    x＝＝1.12 L

    (4)n(SO42－)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故小于0.8 mol。

    答案　(1)2　4　8　2　(2)③>②>①>④

    (3)1.1　1.12　(4)1.2　<


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

    (1)写出F2E2的电子式：____________________________________________，

    其化学键类型为____________________。

    (2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是________________________________________________________________

    (写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。

    25 ℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H＋浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________。

    (3)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：

    ①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

    ②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的平面六边形结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实有(    )

    A．苯的间位二取代物只有一种   B．苯能与H2发生加成反应

    C．溴苯没有同分异构体         D．邻二溴苯只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法不正确的是(　　)

    A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2>I2

    D．久置的氯水最终变为稀盐酸

    C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同

    D．无色溶液C中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是            (　　)。

    A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA

    B．1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA

    C．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO3－的数目为NA

    D．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液，下列操作中错误的是                        (　　)。

    A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

    B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

    C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

    D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液

    (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为________，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。

    (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________，Cl－的物质的量浓度为________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

      A. 聚乙烯制成的塑料可以反复加热熔融，是热塑性材料

      B. 通过高分子化学反应，可合成带有特定功能基团的新的高分子化合物。

      C. 在制备高吸水性树脂时要加入交联剂，以得到具有网状结构的树脂

      D. 通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成洗涤剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是(　　)

    A．溶液中溶质质量增加，溶剂质量减少，溶液中溶质的质量分数变大

    B．溶液的pH不变，有氢气放出

    C．溶液中的Na＋数目减小，有氧气放出

    D．溶液中的c(Na＋)增大，有氧气放出

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