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    短周期元素A和B可形成AB3型化合物．若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的(　　)

        ①m+6、②m+4、③m－4、④m－2、⑤m+8、⑥m+14、⑦m－12

    A.②③⑥

    B.①②③④

    C.①②⑥⑦

    D.①②③④⑤⑥⑦

     

    答案：D
    提示：

    可能是，SO3、NH3、PH3、BF3、AlF3、AlCl3、PCl3、BCl3

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①图A是某短周期元素M的部分电离能变化情况．M元素位于周期表的第
    ⅡA
    ⅡA
    族．
    ②图B是部分同主族元素氢化物沸点的变化规律图象．不同同学对某主族元素氢化物沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，正确的是
    b
    b
    （填“a”或“b”），理由是
    甲点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
    甲点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
    ．
    ③甲、乙两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式相同，其杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，但甲、乙两分子的立体结构不同，原因是
    水含有2个孤电子对，电子对互斥，为V形
    水含有2个孤电子对，电子对互斥，为V形
    ．
    （2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍 （Ni）的合金可做储氢材料．图C是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构图．
    ①Ni原子的价电子排布式是
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为
    3mol
    3mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《物质结构与性质》
    均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6．A和C分子中的原子个数比为1：1，B和D分子中的原子个数比为1：2．D可作为火箭推进剂的燃料．请回答下列问题：
    （1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为
     
    （用元素符号回答）．
    （2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是
     
    ．
    （3）B分子的空间构型为
     
    形，该分子属于
     
    分子．（填“极性”或“非极性”）精英家教网
    （4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用．请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式
     
    ，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为
     
    ．铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，如图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含
     
    个铜原子．
    （5）D分子中心原子的杂化方式是
     
    ，由该原子组成的单质分子中包含
     
    个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。

    ⑴第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

    ①CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为               ，与CO互为等电子体的离子为 　       （填化学式）。

    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列             。

    a．水      b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液

    ⑵第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                     ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是                                                                       。

    ⑶用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是          。

    a．直线形；三角锥形        b．V形；三角锥形

    c．直线形；平面三角形     d．V形；平面三角形

    ⑷Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

    ①Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于                       （填晶体类型）。

    ②CuSO4·5H2O（胆矾）中含有水合铜离子因而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）                                 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分） A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。

    (1)它们的元素符号分别为：A        ；B        ；C         ；

    (2)BC2是由      键组成的        （填“极性”或“非极性”）分子。

    (3)画出C原子的轨道表示式                                   。

    （4）A2C和BC2的空间构形分别是             和              。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。

    请回答下列问题：

    （1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为

    （用元素符号回答）。

    （2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是                             。

    （3）B分子的空间构型为          形，该分子属于          分子（填“极性”或“非极性”） 。

    （4）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式                                      ，该反应中反应物Cu的基态原子电子排布式为                       。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，下图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含        个铜原子。

    （5）D分子中心原子的杂化方式是            ，由该原子组成的单质分子中包含

          个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为           。

     

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