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(1)14.2g Na2SO4溶于水配成1L的溶液,则该Na2SO4溶液的物质的量的浓度为______,所含Na+的物质的量浓度为______,SO42-的数目为______.
(2)9.03×1023个CO2分子中含______摩尔氧原子,在标准状况下其体积为______,它与______克H2O含有相同的氧原子数.
【答案】分析:(1)根据n=计算14.2g Na2SO4的物质的量,再根据c=计算Na2SO4溶液的物质的量浓度,溶液中cn(Na+)=2c(Na2SO4),n(SO42-)=n(Na2SO4),再根据N=nNA计算SO42-的数目;
(2)根据n=计算CO2的物质的量,CO2分子中n(O)=2n(CO2);根据V=nVm计算CO2的体积;含有O原子相等,则n(H2O)=2n(CO2),再根据m=nM计算水的质量.
解答:解:(1)14.2g Na2SO4的物质的量为=0.1mol,故Na2SO4溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L,溶液中cn(Na+)=2c(Na2SO4)=0.1mol/L×2=0.2mol/L;
n(SO42-)=n(Na2SO4)=0.1mol,故SO42-的数目为0.1mol×NAmol-1=0.1NA
故答案为:0.1mol/L;0.2mol/L;0.1NA
(2)CO2的物质的量为=1.5mol,CO2分子中n(O)=2n(CO2)=1.5mol×2=3mol;
标况下CO2的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L;
含有O原子相等,则n(H2O)=2n(CO2)=3mol,故水的质量为3mol×18g/mol=54g.
故答案为:3mol;33.6L;54.
点评:本题考查常用化学计量的有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活运用.
练习册系列答案
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(2007?德阳模拟)有 X、Y、Z 三种常见元素.已知:X2一、Y均与 Y 的气态氢化物分子具有相同的电子数; Y 原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1,原子核内质子数为2n2-1; Z与 Y 可形成化合物 ZY3.请回答:
(1)Y 元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
X2一水解的离子方程式是
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-

(2)将 ZY3 溶液滴入沸水可得红褐色液体,光束通过该液体时形成光亮的“通路”,则该液体插入电极通以直流电后,与电源
(填“正”或“负”)极相连的一极附近液体颜色加深.ZY3溶液滴入沸水中反应的离子方程式是
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+

(3)若将22.4g 铜和Z 2O3的混合物粉末加入到过量的 l mol?L-1H2SO4中,使之充分反应.设反应后溶液体积为 1 L,并测得此溶液中Z2+的浓度为 0.1mol?L-1,则原混合物中含有铜的质量是
3.2g或14.4g
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?浦东新区一模)KClO3是一种常见的氧化剂,常用于医药工业、印染工业和制造烟火.
(1)实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气,现取82.2g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后,停止加热,残留物质的质量变为63.0g,则参加反应的KClO3的质量是
49g
49g

(2)有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸,加热充分反应,发生的反应如下:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后,共收集到15.68L的Cl2(标准状况下,假设Cl2无损耗).则残留物中各种物质的质量是
KClO3、24.5g,MnO2、8.7g,KCl、29.8g
KClO3、24.5g,MnO2、8.7g,KCl、29.8g

(3)实验室制取氧气时,若MnO2过少,则同时发生4KClO3
3KClO4+KCl.现取98g KClO3和少量MnO2,充分加热(MnO2不变化),若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3:13,则标准状况下收集到O2多少升?
(4)工业常利用3Cl2+6KOH(热)→KClO3+5KCl+3H2O,制取KClO3(混有KClO).实验室模拟KClO3制备,在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后,测定溶液中n(K+):n(Cl-)=14:11,将所得溶液低温蒸干,那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少?(用小数表示,保留3位小数)

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在空气中放置一段时间的KOH固体,经分析知其中含水a%,K2CO3 b%.其余为KOH.取此样品m g溶于含H2SO4 9.8g的稀硫酸溶液中,所得溶液再加入n g KOH固体恰好中和,然后将溶液蒸干,可得固体物质的质量为

[  ]

A.3.1(m+n)g
B.14.2g
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[  ]

A.3.1(m+n)g    B.14.2g

C.17.4g       D.不能确定

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在一空气中暴露过久的KOH固体,经分析得知含水a%,含K2CO3 b%,其余为KOH取此样品m g溶于100 mL 1 mol/L的硫酸里,需加n g原样品才刚好中和完全,由此可知蒸干所得溶液可得无水固体的质量为

[  ]

A.14.2g
B.17.4g
C.20.6g
D.无法判断

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