解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时.与键能无关的变化规律是:A．HF.HCl.HBr.HI的热稳定性依次减弱B．熔点:Li> Na> K> RbC．NaF.NaCl.NaBr.NaI的熔点依次降低D．H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是：( )

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

B．熔点：Li> Na> K> Rb

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．H₂S的熔沸点小于H₂O的熔沸点

分子的稳定性和化学键强弱有关系。B中形成的晶体都是金属晶体，熔点和金属键强弱有关系。C中形成的是离子晶体，熔点和离子键强弱有关系。水分子中存在氢键，所以起沸点高于硫化氢的，与键能无关，答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关晶体的叙述中不正确的是（　　）

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B．1mol SiO₂晶体中含2mol Si－O键

C．干冰晶体中每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

D．金刚石晶体中的最小环由6个碳原子构成

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分） A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
（1）D的元素符号     ，E的最高价氧化物的水化物的分子式     。
（2）画出B元素的原子结构示意图          。
（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号    ，它原子核内的中子数是   。
（4）A与F、C与F、A与C元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次
为：        、        、       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是（）

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．最高价含氧酸的酸性，Y对应的酸性强于W

D．P能级未成对电子最多的是Z元素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 __  　；
写出它与原子半径最小的原子形成六核且为平面结构的化合物的电子式_____。
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_____________________。（填化学式）
（3）工业上用②单质大量生产⑦单质，反应的化学方程式为：________________________________
⑦形成氧化物的晶体类型为__________,它的一种重要用途为     。
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_________________________________。
（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为        ，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知

A．x的原子半径大于y的原子半径

B．x的第一电离能小于y 的第一电离能

C．x的金属性大于y的金属性

D．x的电负性大于y的电负性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20；只有C、E是金属元素；A和E元素原子的最外层电子都只有一个；B和D 元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。由此可知：
（1）C在元素周期表中的位置是______________________。
（2）D元素最高价氧化物对应水化物的分子式为，形成E元素最高价氧化物对应水化物的化学键类型____________________。
（3）D与E形成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（4）写出C与NaOH溶液反应的离子方程式:________________________.

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

A^m+

和

B^n-核外电子层结构相同，则a值为

A．b + n – m

B．b – m – n

C．b + n + m

D．b – n + m

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