Question

在一个密闭容器中,盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1,在一定的条件下它们反应生成NH₃,10 min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^-1,则在这10 min内NH₃的平均反应速率是（    ）

A.0.1 mol·L^-1·min^-1                        B.0.3 mol·L^-1·min^-1

C.0.2 mol·L^-1·min^-1                        D.0.6 mol·L^-1·min^-1

Answer 1

解析：根据氮气减少了（1.8-0.8）mol·L^-1=1 mol·L^-1，由方程式N₂+3H₂2NH₃知，生成NH₃为2 mol·L^-1，NH₃的反应速率为2 mol·L^-1/10 min=0.2 mol·L^-1·min^-1 。

答案：C