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根据实验数据写出下列反应的热化学方程式:
(1)沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445kJ热量,请写出其燃烧的热化学方程式.
 

(2)18g葡萄糖与适量O2反应,生成CO2和液态水,放出280.4kJ热量.
 

(3)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和H2O(l).已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ.
 

(4)常温常压下,一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量QkJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀,请写出乙醇燃烧的热化学方程式.
 
考点:有关反应热的计算,热化学方程式
专题:化学反应中的能量变化
分析:(1)依据热化学方程式书写方法,标注物质聚集状态和反应焓变,通过题干条件计算对应物质燃烧反应放出的热量;
(2)根据热化学方程式的一级结合方程式的系数和能量之间的关系来书写;
(3)根据甲硅烷的质量计算1mol甲硅烷燃烧放出的热量,结合化学方程式书写热化学方程式.注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题;
(4)利用生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀可计算出二氧化碳的物质的量,即得出二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系,再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量,进而书写热化学方程式.
解答: 解:(1)0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445kJ热量,1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放热890kJ,反应的热化学方程式为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol,故答案为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol;
(2)18g葡萄糖与适量O2反应,生成CO2和液态水,放出280.4kJ热量,则180g葡萄糖与适量O2反应,生成CO2和液态水,放出2804kJ热量,即:C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol,故答案为:C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol;
(3)解:n(SiH4)=
2g
32g/mol
=
1
16
mol,则1molSiH4燃烧放出的热量为:489.2kJ×16=1427.2kJ,
反应的化学方程式为:SiH4+O2=SiO2+2H2O,则热化学方程式为:SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l);△H=-1427.2kJ/mol,
故答案为:SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l);△H=-1427.2kJ/mol;
(4)解:因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,CaCO3的物质的量是1mol,由碳元素守恒可知,二氧化碳的物质的量也为1mol,即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q,而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳,则放出的热量为Q×2=2Q,热化学方程式为:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O
(l)△H=-2QkJ/mol,故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-2QkJ/mol.
点评:本题考查热化学方程式的书写,题目难度不大,注意热化学方程式的书写方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

简要作答.
(1)制取NH3实验中,收集氨气的试管口通常放一团沾有稀硫酸的棉花,其作用是
 

(2)铵态氮肥不能和碱性物质混用的原因是
 

(3)汽车的尾气中含有NO和CO,一种治理方法是在汽车的排气管上安装一个催化转化装置,使NO和CO转化为CO2和N2,化学方程式为:
 

(4)MgSO4的摩尔质量是
 
g/mol.
(5)单质铜的颜色是
 
色,质软.

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钢铁工业是国家工业的基础.请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题.
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:
 

(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3?x H2O),写出铁发生电化学腐蚀时负极的电极反应:
 

(3)生产中可用盐酸来除铁锈.现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,溶液中发生的化学反应的离子方程式
 

(4)下列各个装置中铁棒被腐蚀由难到易的顺序是
 
(填字母).

(5)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置如图1所示请回答:

①B电极对应的金属是
 
(写元素名称),A电极的电极反应式是
 
    
②若电镀前铁.铜两电极的质量相同,电镀完成后,若电镀时电路中通过的电子为0.2mol,将它们取出洗净、烘干、称量,则A、B两极质量相差
 
 g.
(6)某同学为了探究铁锈(Fe2O3?nH2O)的组成,将实验产生的铁锈刮下来,称取1.96g这种铁锈,按如图2所示装置进行实验.
①充分反应后,称得B装置的质量增加0.36g,C装置的质量增加1.32g,则根据实验数据,推断铁锈的化学式中n值为
 

②为了保证实验安全,实验开始时应先点燃
 
(填“A”或“E”)处的酒精灯.

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科目:高中化学 来源: 题型:

氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一.消除氮氧化物有多种方法.
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.发生的化学反应是:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
180℃
催化剂
2N2(g)+3H2O,当有1mol N2(g)生成,该反应的电子转移总数是
 

(2)可利用甲烷催化还原氮氧化物.已知:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ?moL-1
CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?moL-1
则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是
 

(3)已知反应:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△<0,根据原电池原理该反应能否设计成燃料电池.若能,请写出当电解质溶液为KOH溶液时的正极反应式(若不能,该空可不作答):
 

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开源节流是应对能源危机的重要举措.
(1)H2的燃烧热为285.8kJ/mol,CO的燃烧热为282.8kJ/mol.现有5.6L(标况)的H2和CH4的混合气体,完全燃烧后,共放出71.15kJ的热量,并生成液态水,则混合气体中H2与CO的物质的量比为
 

(2)利用MnFe2O4可通过两步反应分解水制H2,第一步为:MnFe2O4
 >1000℃ 
.
 
MnFe2O4-x+
x
2
 O2,则第二步反应为
 
(不用写反应条件).
(3)如图是以SO2、I2、H2O为原料,利用核能使水分解制氢气的一种流程.

反应X的化学方程式为
 
,该流程中循环使用的原料有
 

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1mol某烃A和1mol苯完全燃烧,在相同条件下,生成CO2体积相同,烃A比苯多消耗1mol O2,若A分子结构中无支链或侧链,则:
(1)若A为环状化合物,它能与等物质的量的Br2发生加成反应,则A的结构简式为
 

(2)若A为链状烯烃,1mol A最多可和2mol Br2发生加成反应且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有2种,则A的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在下列物质中是同系物的有
 
;互为同分异构体的碳链异构的是
 
,位置异构的是
 
,官能团异构的是
 
;互为同素异形体的有
 

互为同位素的有
 
;互为同一物质
 

(1)液氯与氯气    
(2)白磷与红磷    
(3)D与T        
(4)CH2=CH-CH3与CH3-CH=CH-CH3
(5)
(6)CH3CH2COOH 与 CH3COOCH3               
(7)CH3-CH2-C≡CH  与CH3C≡CCH3
(8)CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH32

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科目:高中化学 来源: 题型:

某含C、H、O三种元素的未知物A,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%,氢的质量分数为13.14%,它的红外吸收光谱表明有C-O键O-H键和C-H键的红外吸收峰,它的相对分子质量为46. 试求:
(1)该未知物A的实验式     
(2)该未知物A的分子式    
(3)该未知物A的结构式.

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关于使用托盘天平的叙述,不正确的是(  )
A、称量前先调节托盘天平的零点
B、称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
C、所有固体药品可直接放在天平托盘上称量
D、用托盘天平可以准确称量至0.1g

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