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    14．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　　）
    A．水电离出的C（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、NO3-、Br-、Cl-
    B．含有大量NO3-的水溶液：I-、Fe3+、H+、Na+
    C．弱碱性溶液中HCO3-、NH4+、C2H5O-、MnO4-
    D．无色透明溶液中：Ba2+、S2-、Cu2+、AlO2-

    分析 A．水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液为酸性或碱性溶液，硝酸根离子、溴离子在酸性条件下发生氧化还原反应；
    B．铁离子、酸性条件下的硝酸根离子能够氧化碘离子；
    C．四种离子之间不反应，且为弱碱性溶液；
    D．铜离子为有色离子，且铜离子与硫离子、偏铝酸根离子反应．

    解答 解：A．水电离出的c（H+）=10-13mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NO3-、Br-离子之间在酸性条件下发生反应，不能大量共存，故A错误；
    B．I-、Fe3+之间发生氧化还原反应，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化I-，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
    C．HCO3-、NH4+、C2H5O-、MnO4-之间不发生反应，且溶液呈弱碱性，在溶液中可以大量共存，故C正确；
    D．Cu2+为有色离子，Cu2+与S2-、AlO2-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下表所示：
    溶解性（本身均可做溶剂）沸点（℃）密度（g/mL）
    乙醇与水混溶，易溶于有机溶剂78.50.8
    溴乙烷难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4
    某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约140mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．

    （1）①仪器A的名称是：直形冷凝管；
    ②容器B的容积是：c，
    a．150mLb．200mLc．250mL
    （2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发．
    （3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2．为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取）bd，然后再进行分液操作即可．
    a．四氯化碳    b．碳酸钠稀溶液    c．无水CaCl2    d．无水MgSO4
    （5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的c（从上面的a～d中选取），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a口（填a或b）进入．
    （6）若实验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到的纯溴乙烷的体积是50rnL，则溴乙烷的产率为80.275%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将含O2 和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0．将残留物溶于水，无气体逸出．下列叙述正确的是（　　）
    A．原混合气体中 O2 和CH4 体积比为2：1
    B．原混合气体中 O2 和CH4 体积比为1：1
    C．残留固体中只有Na2CO3
    D．残留固体中只有Na2CO3 和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．根据图中反应，写出各物质的化学式及①②③反应的化学方程式．

    （1）A是Fe2O3，B是Fe，C是Cu，D是FeCl2．
    （2）化学方程式：①Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu③Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．CH2Cl2有和两种结构
    B．烯烃跟氢气起加成反应产物是2，2，3，4-四甲基戊烷，则这样的烯烃有3种
    C．的一氯代物有5种
    D．1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

    （1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连E；B连C（填写导管口字母）．
    （3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为先通一段时间的氢气，检验氢气的纯度．
    （4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化钾溶液，对应的现象为无色溶液变为蓝色．乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：
    甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
    乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
    ①请你分析并回答：甲方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管，造成实验误差较大．
    ②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学用语正确的是（　　）
    A．1，4-丁二醇的键线式：B．CH3+的电子式：
    C．麦芽糖的实验式：CH2OD．聚甲醛的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D均为含苯环的化合物，且相对分子质量B＞A＞C，
    已知有机物A的结构简式如图1．

    （1）A既能与NaOH溶液反应，又能与NaHCO3溶液反应，
    写出A和NaHCO3溶液反应的化学方程式．
    （2）有机物B在浓H2SO4存在下，相互作用生成一种环状酯，如右图2所示，则有机物B的结构简式为，等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1．
    （3）D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只两种，D不与NaHCO3反应，能与Na、NaOH反应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2：3，则D的结构简式为（只写一种）：、、（一种即可）
    （4）1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为探究一溴环己烷（）与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：
    甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应．
    乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．[*
    丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应其中正确的是（　　）
    A．甲B．乙
    C．丙D．上述实验方案都不正确

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