Question

【题目】常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.

Answer 1

【答案】①②增大小于c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)10－12mol/L

【解析】

分析：①Na2CO3、②NaHCO3、是强碱弱酸盐能水解；③HCl是强酸；④NH3·H2O是若酸，存在电离平衡；(2)向氨水中加入少量氯化铵固体，抑制氨水电离；

根据水解规律，无弱不水解，有弱才水解；(1) ①Na2CO3、②NaHCO3是强碱弱酸盐，可发生水解的是①Na2CO3、②NaHCO3。(2)④中存在NH3·H2O NH4++OH-，加入少量氯化铵固体，c(NH4+)增大，平衡左移，c(OH－)，所以的值增大；(3) 浓度均为0.5mol/L的盐酸、氨水等体积混合，恰好生成氯化铵，此时溶液呈酸性，若将盐酸和氨水溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前盐酸的体积小于氨水的体积，根据电荷守恒，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)；(4)盐酸抑制水电离，取10mL 0.5mol/L的盐酸溶液，加水稀释到500mL，盐酸的浓度变为0.01mol/L，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L。