Question

室温下将下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　　）

• A、pH=4的盐酸和pH=10的氨水
• B、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
• C、0.1mol?L^-1的盐酸和0.1mol?L^-1的氢氧化钠溶液
• D、0.1mol?L^-1的硫酸和0.1mol?L^-1的氢氧化钡溶液

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A、先计算出盐酸和氨水在氢离子、氢氧根离子浓度，再根据一水合氨为弱碱进行判断；
B、根据醋酸是弱电解质，醋酸的浓度大于溶液中氢离子的浓度判断；
C、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应分析；
D、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和分析．

解答： 解：A、pH=4的盐酸中氢离子浓度为1×10^-4mol/L，pH=l0的氨水中氢氧根离子浓度为1×10^-4mol/L，由于一水合氨为弱碱，所以一水合氨的浓度大于1×10^-4mol/L，反应后一水合氨过量，溶液显示碱性，溶液的pH大于7，故A正确；
B、pH=4的醋酸中氢离子浓度为1×10^-4mol/L，pH=l0的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为1×10^-4mol/L，由于醋酸是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，所以醋酸的浓度大于1×10^-4mol/L，反应后醋酸过量，溶液显示酸性，pH＜7，故B错误；
C、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应，溶液pH=7，故C错误；
D、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和，溶液pH=7，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，注意把握酸碱的强弱以及溶液物质的量浓度的大小比较，试题培养了学生的分析、理解能力．