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    15．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（　　）
    A．冰融化一一共价键B．氢氧化钠熔融--离子键、共价键
    C．氯化氢溶于水--范德华力D．硫酸氢钠溶于水--离子键、共价键

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键，以此解答该题．

    解答 解：A．冰为分子晶体，融化时破坏分子间作用力，故A错误；
    B．氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故B错误；
    C．氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，故C错误；
    D．硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的工艺流程如下：

    已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH2.34.07.6
    完全沉淀pH4.15.29.6
    根据题意回答下列问题：
    （1）实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、100mL容量瓶．
    （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有MnO2、SiO2．
    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
    在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
    （4）为了检验滤液中Fe3+是否被除尽，可选用的试剂是A．
    A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤蒸发浓缩、趁热过滤．
    （6）如果测得提供的硼镁泥的质量为100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，则MgSO4•7H2O的产率为80.0%（相对分子质量：MgSO4•7H2O-246  MgO-40）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．
    （1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是催化活性最强，增加反应速率，缩短达到平衡的时间；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：
    已知CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2
    ①甲厂以焦炭和水为原料；
    ②乙厂以天然气和水为原料；
    ③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．
       按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？丙．
    （3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．
    ①写出反应Ⅰ的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2．
    ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是防止亚硫酸铵（NH4）2SO3被氧化．
    ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42-所用试剂是盐酸和氯化钡（HCl和BaCl2）．
    （4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．
    ①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+OH-=HSO3-（或SO2+2OH-=SO32-+H2O）．
    ②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是SO2+Cl2+H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关金属元素的叙述中正确的是（　　）
    A．某金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定发生还原反应
    B．含金属元素的离子，一定都是阳离子
    C．金属阳离子被还原一定得到金属单质
    D．在氧化还原反应中，金属单质一定被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．近期“五水共治”越来越引起人们的重视．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如图所示．

    ①B是电池的负极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-．
    （2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大；
    ③400mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L（溶液体积变化忽略不计），则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L（乳酸的摩尔质量为90g/mol ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．某同学按图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）
    A．电解过程中，铜电极上有H2产生
    B．电解初期，主要反应方程式为：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
    C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
    D．整个电解过程中，H+的浓度不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于阿伏加德罗常数（NA），的说法正确的是（　　）
    A．3.2g铜与足量稀硝酸反应过程中转移电子0.1NA
    B．35.5g超氧化钾（KO2）所含的阴离子的数目为NA
    C．标准状况下将0.5molSO2气体与0.5molH2S气体混合后，气体的分子总数为NA
    D．6g二氧化硅中含Si-O键数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH4Cl（固）；③NH4HCO3；④H2O；⑤氯水；⑥Cu．能使该溶液的pH值增大的是（　　）
    A．②③B．①②⑤C．②③⑥D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．丁子香酚可做香味剂，萨罗可做消毒剂，二者的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．萨罗的分子式为C13H10O3
    B．丁子香酚和萨罗均能与氯化铁溶液发生显色反应
    C．丁子香酚与浓溴水只发生取代反应
    D．萨罗和丁子香酚均能发生氧化反应

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