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如下图所示,在一个密闭容器中有一个可左右滑动的隔板,左右两边分别进行如下反应,各物质的物质的量如下:M、N、P分别为2.5mol、3.0mol、1.0mol;A、C、D各为0.5mol,B的物质的量为xmol。当x的数值在一定范围变化,可通过调节反应器的温度使两侧反应达到平衡,且隔板保持在反应容器的正中位置。达到平衡后,测得M的转化率为75%

回答下列问题:
(1)达到平衡后,反应器左室气体总物质的量为_______。
(2)若要使右室反应开始时v>v,则x的取值范围为________。
(3)若要使右室反应开始时v

(1)3.5mol ;   

(2)2

(3)1.5


【试题分析】
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:江苏省盐城中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题(竞赛班科) 题型:021

金晶体的晶胞如下图所示立方面心堆积.设金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,在立方体的各个面的对角线上3个金原子彼此两两相切,M表示金的摩尔质量.则下列说法错误的是

A.

金晶体每个晶胞中含有4个金原子

B.

金属键有方向性,金属原子尽可能采取密堆积

C.

一个晶胞的体积是16d3

D.

金晶体的密度是

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(16分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式            

(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为:   

(3)按要求完成下列各题

     a.第一电离能:元素④      元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)。

     b.与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式               (各写一种)。

     c.元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中,可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________________________

     d.由X与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。

(4)由元素③和⑧形成的液态化合物Z,是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________

(5)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:                                                

(6)元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d pm,相对原子质量为MNA代表阿伏加德罗常数,请回答:

晶体中该原子的配位数为      ,一个晶胞中包含的原子数目为        ;该晶体的密度为                 g·cm3(用字母表示,不必化简)。

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可判断,①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧S,⑨是Cr,⑩是Cu。

(1)因为全充满或半充满是稳定的,所以根据构造原理可知Cr的外围电子排布式3d54s1

(2)③与①形成的水果催熟剂是乙烯,乙烯中含有碳碳双键,采用的是sp2杂化。

非金属性越强,第一电离能越大,所以N<O。氮气中含有14个电子,所以和氮气互为等电子体的分子是CO,离子是C22-。N的氢化物是氨气,N的化合价处于最低价态,被双氧水氧化生成氮气。原电池中负极失去电子,所以氨气在负极的电极反应式为2NH3-6e+6OH===N2+6H2O。

(4)S和C形成的非极性的直线形分子是CS2,所以反应的热化学方程式为CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)   ΔH=-1075 kJ/mol

(5)F是最活泼的非金属元素,H和F形成的氢化物中含有氢键,从而导致测得的值一般高于理论值。

(6)铜形成的是面心立方最密堆积,其配位数是12,根据乙中的结构特点可知一个晶胞中包含的原子数目为8×1/8+6×1/2=4。根据丙图可知该晶胞的边长为,所以其密度为

 

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科目:高中化学 来源:2013届山西省高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式            

(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为:   

(3)按要求完成下列各题

     a.第一电离能:元素④       元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)。

     b.与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式                (各写一种)。

     c.元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中,可作刻蚀剂H2O2的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为________________________________

     d.由X与氧气、KOH溶液构成原电池,负极会产生元素④的单质。则其负极反应式为_____________________________。

(4)由元素③和⑧形成的液态化合物Z,是非极性的直线形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为_________________________

(5)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是:                                                

(6)元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 已知该原子的半径为d pm,相对原子质量为MNA代表阿伏加德罗常数,请回答:

晶体中该原子的配位数为      ,一个晶胞中包含的原子数目为        ;该晶体的密度为                  g·cm3(用字母表示,不必化简)。

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可判断,①是H,②是Be,③是C,④是N,⑤是O,⑥是F,⑦是Mg,⑧S,⑨是Cr,⑩是Cu。

(1)因为全充满或半充满是稳定的,所以根据构造原理可知Cr的外围电子排布式3d54s1

(2)③与①形成的水果催熟剂是乙烯,乙烯中含有碳碳双键,采用的是sp2杂化。

非金属性越强,第一电离能越大,所以N<O。氮气中含有14个电子,所以和氮气互为等电子体的分子是CO,离子是C22-。N的氢化物是氨气,N的化合价处于最低价态,被双氧水氧化生成氮气。原电池中负极失去电子,所以氨气在负极的电极反应式为2NH3-6e+6OH===N2+6H2O。

(4)S和C形成的非极性的直线形分子是CS2,所以反应的热化学方程式为CS2(l)+3O2(g)===CO2(g)+2SO2(g)   ΔH=-1075 kJ/mol

(5)F是最活泼的非金属元素,H和F形成的氢化物中含有氢键,从而导致测得的值一般高于理论值。

(6)铜形成的是面心立方最密堆积,其配位数是12,根据乙中的结构特点可知一个晶胞中包含的原子数目为8×1/8+6×1/2=4。根据丙图可知该晶胞的边长为,所以其密度为

 

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