(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为__________________。
(2)在同温同压同体积的条件下,H2与气体A的质量之比是1∶8,则A的摩尔质量为_____________。
(3)在25℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为___________。
(4)两个同容积的密封容器A、B,在25℃下,A中充入a g A气体,B中充入a g CH4气体,A与B内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为____________________。
(5)在同温同压下,相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为_______________。
(6)在标准状况下,气体A的密度是3.170 g/L,则A的摩尔质量为___________。
科目:高中化学 来源: 题型:
A、100mL 0.5 mol?L-1MgCl2溶液 | B、100mL 0.5mol?L-1 HCl溶液 | C、200mL 0.25 mo l?L-1 KCl溶液 | D、100mL 0.5mol?L-1NaClO溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、0.25 mol | B、0.5 mol | C、1mol | D、1.5 mo |
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试(理综)化学部分 题型:填空题
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用如下反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH2O
H(g)△H= xkJ/mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=__ __。
②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡
常数(K)
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断x 0(填“<”、“<”填“=”)
③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得
c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为____。
(2)已知在常温常压下
①2CH3OH(1)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol
③H2O(g) H2O(1)
△H=—44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。
(3)利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置:
则该装置中b为____极;Cu极的电极反应式为____。
当铜片的质量变化为25.6g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_ __L。
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科目:高中化学 来源: 题型:
氧化剂MO(OH)2+中的M元素的化合价+5,25毫升0.028摩/升的Na2SO3溶液恰好将含有2.8×10—4摩MO(OH)2+的溶液还原生成SO42-,则M元素的最终化合价为( )。
A. +2价 B. —2价 C. —1价 D. 0价
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用如下反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH2OH(g)△H= xkJ/mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=__ __。
②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡
常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断x 0(填“<”、“<”填“=”)
③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得
c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为____。
(2)已知在常温常压下
①2CH3OH(1)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H=—1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol
③H2O(g) H2O(1) △H=—44.0kJ/mol
请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。
(3)利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置:
则该装置中b为____极;Cu极的电极反应式为____。
当铜片的质量变化为25.6g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_ __L。
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