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(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g,A的相对分子质量为__________________。

(2)在同温同压同体积的条件下,H2与气体A的质量之比是1∶8,则A的摩尔质量为_____________。

(3)在25℃、101 kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为___________。

(4)两个同容积的密封容器A、B,在25℃下,A中充入a g A气体,B中充入a g CH4气体,A与B内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为____________________。

(5)在同温同压下,相同体积的CH4与气体A的密度之比为1∶4,则A的摩尔质量为_______________。

(6)在标准状况下,气体A的密度是3.170 g/L,则A的摩尔质量为___________。

(1)60  (2)16 g/mol  (3)30 g/mol  (4)44 g/mol   (5)64 g/mol  (6)71 g/mol 


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科目:高中化学 来源: 题型:

与100mL 0.5mol?L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是(  )
A、100mL 0.5 mol?L-1MgCl2溶液B、100mL 0.5mol?L-1 HCl溶液C、200mL 0.25 mo l?L-1 KCl溶液D、100mL 0.5mol?L-1NaClO溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

某硫酸盐溶液中,含有SO4 2- 1.5NA,含金属离子NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值),则该溶液中硫酸盐的物质的量为(  )
A、0.25 molB、0.5 molC、1molD、1.5 mo

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年河南省许昌新乡平顶山高三第三次调研考试(理综)化学部分 题型:填空题

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用如下反应合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)    CH2O H(g)△H= xkJ/mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=__    __。

②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断x                 0(填“<”、“<”填“=”)

③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得

c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为____。

(2)已知在常温常压下

①2CH3OH(1)+3O2(g)     2CO2(g)+4H2O(g)  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)    2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol

③H2O(g)     H2O(1)  △H=—44.0kJ/mol

请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

(3)利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置:

则该装置中b为____极;Cu极的电极反应式为____。

当铜片的质量变化为25.6g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_     __L。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氧化剂MO(OH)2+中的M元素的化合价+5,25毫升0.028摩/升的Na2SO3溶液恰好将含有2.8×104摩MO(OH)2+的溶液还原生成SO42-,则M元素的最终化合价为(      )。

A. +2价  B. —2价  C. —1价  D. 0价

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用如下反应合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)    CH2OH(g)△H= xkJ/mo①右图是反应时CO和CH3 0H的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=__    __。

②下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡

常数(K)

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断x                0(填“<”、“<”填“=”)

③某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得

c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为____。

(2)已知在常温常压下

①2CH3OH(1)+3O2(g)     2CO2(g)+4H2O(g)  △H=—1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)    2CO2(g)△H=—566.0kJ/mol

③H2O(g)     H2O(1) △H=—44.0kJ/mol

请计算1mol甲醇不完全燃烧生成lmolCO和液态水放出的热量为____。

(3)利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置:

则该装置中b为____极;Cu极的电极反应式为____。

当铜片的质量变化为25.6g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_    __L。

 

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