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【题目】下列有机反应不属于取代反应的是

A. C2H5OH + CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

B. HC≡CH + HClH2C=CHCl

C. + HNO3+H2O

D. + Br2+HBr

【答案】B

【解析】

取代反应是有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应,据此判断。

A.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应,酯化反应也是取代反应,故A错误;

B.乙炔与氯化氢反应,乙炔中的碳碳三键断裂,一个碳原子上结合氯原子,另一个碳原子结合一个氢原子生成氯乙烯,属于加成反应,不属于取代反应,所以B选项是正确的;

C + HNO3+H2O,苯环上的氢原子被硝基取代,该反应属于取代反应,故C错误;

D + Br2+HBr,苯环上的氢原子被溴原子取代,该反应属于取代反应,故D错误。

故答案选B

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1)步骤Ⅰ中发生了多个反应,其中与盐酸反应生成CuOHCl的离子方程式为____

2)步骤Ⅳ需控制pH1~2,80 ℃下进行,合适的加热方式是____

3)步骤Ⅴ的具体步骤是蒸发浓缩、__________

4)步骤Ⅵ在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。

①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是___,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___

②装置c中反应完成的现象是_____

③用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是____,然后再用无水乙醇洗涤的目的是___

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ICaO2晶体的制备:

CaO2晶体通常可利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图如下:

1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_____

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CaO2含量的测定:

测定CaO2样品纯度的方法是:称取0.200g样品于锥形瓶中,加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl,振荡使样品溶解生成过氧化氢,再加入几滴MnCl2稀溶液,立即用0.0200mol·L-lKMnO4标准溶液滴定到终点,消耗25.00mL标准液。

3)上述过程中使用稀盐酸而不使用稀硫酸溶解样品的原因是___ ;滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____

4)滴定过程中的离子方程式为_______,样品中CaO2的质量分数为______

5)实验I制得的晶体样品中CaO2含量偏低的可能原因是:________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硒(Se)是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题:

1 Se元素基态原子的电子排布式为____;第四周期中第一电离能比Se元素大的共有____种(氪元素除外)。

2)气态SeO3分子的价层电子对互斥模型为____ SeO42-离子中Se原子的杂化方式为 ___

3)固态SeO2是以[SeO3]角锥体以角相连接的展平的聚合结构,每一锥体带有一悬垂的终端O原子(如下图1所示)。

1Se-O键键长较短的是 ___(填“a"“b"),其原因是______

②SeO2熔点为350℃,固态SeO2属于___晶体,其熔点远高于SO2-75.5℃)的原因是 ____

4)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料,其晶胞结构如上图2所示,其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0. 560nm,则Se2-的离子半径r(Se2-)= ____nm(计算结果保留3位有效数字,下同);硒化锌晶体的密度为________ gcm-3

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【题目】氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。下列有关说法错误的是(

A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性

B.两池工作时收集到标准状况下气体X2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气(不考虑去除CO2的体积变化)的体积约为5.6L

C.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜

D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%

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(1)滤液A中溶质的电子式为____________

(2)已知MnxZn(1-x)Fe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的化合价相同,则铁元素的化合价为_________

(3)“溶渣工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+,写出该反应的离子方程式:_____________________________

(4)“调铁工序的目的是调整滤液中铁离子的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn(1-X)Fe2O4相符合。

①写出调铁"工序中发生反应的离子方程式:_________________,___________________

②若测得滤液的成分为c(Mn2+)+c(Zn2+)=amol.L-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=bmol.L-1,滤液体积为1m3,“调铁工序中,需加入的铁粉质量为________kg(忽略溶液体积变化,用含ab的代数式表示)

(5)氧化"工序中,加入双氧水的目的是把Fe2+氧化为Fe3+;生产过程中发现实际消耗双氧水的量大于理论值,其可能原因除温度外,主要是_______________

(6)用氨水pH",结晶”“过滤可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥,该氮肥的溶液中的离子浓度由小到大的顺序为_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气有毒,且大量制取的难度较大、污染严重,在培养皿中研究氯气的性质可实现绿色实验。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如漂粉精与盐酸),然后分别滴加所要进行实验的试剂,如下图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论,其中不符合事实的是( )

选项

实验现象

解释

结论

A

淀粉溶液变蓝

氯气置换出中的碘使淀粉变蓝

氧化性:

B

溶液中出现淡黄色沉淀

氯气置换出中的硫

非金属性:

C

湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

氯气具有漂白性

D

溶液的小液滴变红

氧化成后,再与溶液反应变红

具有还原性

A.AB.BC.CD.D

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【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用.锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s) 下列说法错误的是( )

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C. 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

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