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    第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是 

    A．能量守恒原理        B．泡利不相容原理

    C．洪特规则            D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（     ）

    ①中的物质

    ②中的物质

    预测①的现象

    A

    淀粉KI溶液

    浓硝酸

    无明显变化

    B

    酚酞溶液

    浓盐酸

    无明显变化

    C

    AlCl3溶液

    浓氨水

    有白色沉淀

    D

    湿润红纸条

    饱和氯水

    红纸条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

     


    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Cu(OH)2

    5.6

    6.7

    Al(OH)3

    3.8

    4.7

    已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。

    （1）煅烧的主要目的是：                                       。

    （2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为        ，加入的物质X可以是（     ）

    A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3

    （3）滤渣Ⅱ的主要成分是          。

    （4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：

                                  。  

    （5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：                。

    （6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是

    ①与水反应    ②与硫酸反应    ③与氢氧化钠溶液反应    ④与氯气反应

    A．①②         B．②③         C．②④         D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是

    元素代号

    X

    Y

    Z

    W

    N

    原子半径/nm

    0.186

    0.074

    0.102

    0.099

    0.160

    主要化合价

    ＋1

    －2

    －2、＋6

    ＋7、－1

    ＋2

    A．常温下单质与水反应速率：X > N 

    B．最高价氧化物对应水化物酸性：W > Z    

    C.X 与W形成的化合物是共价化合物  

        D．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数的大小关系为X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构

       或性质信息如下表。

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数。  

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子。   

    Z

    在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。 

    Q

    单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。

    R

    核电荷数是Y与Q的核电荷数之和   

    E

    原子序数比R大3     

    请根据信息回答有关问题：

    （1）元素Y的原子核外共有     种不同运动状态的电子，有      种不同能级的电子。

    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）       。

      （3）R的最高化合价为         ；R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

         A．[R(H2O)6]Cl3  B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O  C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O  D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

       （4） 元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式）       ， 

          配位体为（写化学式）                       ，x 的值为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大。

    B. 恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)中增加A的物质的量，A的转化率增大。

    C. 一定条件下反应2AB(g)  A2(g)＋B2(g), 当容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明体系达到平衡状态。

    D. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H ＜0, 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对水的电离平衡不产生影响的粒子是

    A．       B．       C．26R3+               D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于下列各装置图的叙述中，正确的是                                 

    A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

    C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

    D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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