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    下列关于金属的说法中，不正确的是（　　）
    A、常温下可用铁制容器盛装浓硝酸
    B、在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属
    C、常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
    D、将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A、常温下铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化阻止反应进行；
    B、合金硬度、强度比金属高，熔点比成分金属低；
    C、活泼金属钠、镁、铝等可以利用电解法制备；
    D、依据电解池中阴极被保护分析判断；
    解答： 解：A、常温下铁在浓硫酸，浓硝酸中发生钝化阻止反应进行，可用铁制容器盛装浓硝酸，故A正确；
    B、合金硬度、强度比金属高，熔点比成分金属低，在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属，故B正确；
    C、活泼金属钠、镁、铝等可以利用电解法制备，通过电解熔融氯化钠、氯化镁制备钠和镁，电解熔融氧化铝制备铝，故C正确；
    D、依据电解池中阴极被保护分析，将钢闸门与电源正极相连，铁做阳极失电子发生氧化反应溶解，闸门被腐蚀，不能防止其在海水中被腐蚀，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了金属、合金性质分析，金属制备方法，电解池原理的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：

    （1）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16.0.05mol/L E溶液中只有3种离子，且溶液中的
    C(H+)
    C(OH-)
    =1012
    ①若B为气体，则B→C的化学方程式为：
     

    ②在A→C的反应中，每转移1mol e-就会放热143.5kJ，写出该反应的热化学方程式：
     

    （2）若A为单质，B、C均属于盐类，D是一种白色沉淀．
    ①若B溶液呈黄色，与苯酚溶液混合后显紫色；E是一种不溶性碱．则：
    （Ⅰ）B→C的离子方程式为：
     

    （Ⅱ）D→E的化学方程式为：
     

    （Ⅲ）选用一种试剂R与E反应实现E→C的转化，则R为
     
    ；该反应的离子方程式为
     

    ②若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性．将A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．写出反应的离子方程式：
     

    （3）若A～E均为化合物．A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C溶液的pH较小．电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法．将足量的A投入FeCl2溶液中充分反应，有无色无味的气体生成，且A与气体的物质的量之比为4：1，写出上述反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）═2C（g）反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol．则：
    （1）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为
     

    （2）用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为
     

    （3）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    B、一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
    C、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
    D、CO（g）的燃烧热是283.0kJ?mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（　　）
    选项 实验操作及现象 实验目的
    A 向溶液中加入盐酸无现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀 检验溶液中有SO42-
    B 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生 证明常温下，Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
    C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH 证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
    D 将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊 检验气体产物中CO2的存在
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、化学反应中化学能只能转化为热能
    B、断开化学键释放出能量
    C、化学反应中一定有化学键的断裂和生成
    D、只有吸热反应的发生才需要加热条件

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法不正确的是（　　）
    A、工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a
    B、负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    C、当传感器中通过2×10-3mol电子时，说明通过的尾气中含有22.4mL CO
    D、传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、用酒精萃取碘水中的碘
    B、少量钠可用铝箔包裹，密封保存在广口瓶中
    C、CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质；CaCO3难溶于水，CaCO3是非电解质
    D、铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的（　　）
    A、标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L
    B、5.6g铁与0.1mol氯气充分反应转移电子数为0.2NA
    C、铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2L SO2和1g H2，铁粉失去的电子数为2NA
    D、50mL 12mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰反应，转移电子数为0.3NA

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