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    【题目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是

    A. CH3OH（l）＋3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=+725．8 kJ·mol－1

    B. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1

    C. 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－725．8 kJ·mol－1

    D. 2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=+1 452 kJ·mol－1

    【答案】B

    【解析】

    A、甲醇燃烧是放热反应，焓变值为负值，则热化学方程式为：CH3OH（l）＋3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ；ΔH=-725．8 kJ·mol－1，故A错误；

    B、1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1 452 kJ，热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1，故B正确；

    C、1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ，则64g即2mol甲醇燃烧放的热量为1 452 kJ，热化学方程式为：2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ；ΔH=－1 452 kJ·mol－1，故C错误；

    D、甲醇燃烧是放热反应，焓变值为负值，热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ； ΔH=-1 452 kJ·mol－1，故D错误。

    综上所述，本题应选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

    ②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

    ③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

    下列说法正确的是( )

    A. DH1＞DH2

    B. 锡在常温下以灰锡状态存在

    C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下，在体积不变的5L密闭容器中，充入2molCO、3molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡后CH3OH的物质的量为1mol。下列叙述正确的是

    A. 随反应的进行，气体的平均相对分子质量逐渐减小

    B. H2的平衡转化率为50%

    C. 该温度反应的平衡常数K＝25L2·mol－2

    D. 平衡后再往容器中通入3mol CO，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

    已知：(a、b、c均大于零)

    下列说法不正确的是( )

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

    C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，ΔS＜0的是（　　）

    A.氯化钠溶于水中

    B.CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g）

    C.干冰的升华

    D.NH3（g）和HCl（g）反应生成NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（ ）

    选项

    溶液

    现象

    结论

    A

    H2O2溶液

    无明显现象

    SO2与H2O2不反应

    B

    H2S溶液

    产生淡黄色沉淀

    SO2有氧化性

    C

    酸性KMO4溶液溶液

    紫色褪去

    SO2有还原性

    D

    滴有酚酞的NaOH溶液

    溶液红色褪去

    SO2有酸性氧化物的性质

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为

    A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

    C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和碳一样也存在一系列氢化物如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。

    （1）N3H5的电子式为_______。

    （2）已知4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol　K1①；

    4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol　K2②；

    写出N2与O2反应生成1 mol NO气体的热化学方式程式为________________________；

    （3）已知NH3·H2O为一元弱碱，N2H4·H2O为二元弱碱，在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2O＋H2ON2H5·H2O＋＋OH－，则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________________。

    （4）如图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    ①向M、N中，各通入2 mol N2和6 mol H2。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时H2的转化率α(H2)为M________N(填“＞”“＝”“＜”)。

    ②若在某条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在容器N中达到平衡，测得容器中含有1.0 mol N2、0.4 mol H2、0.2 mol NH3，此时容积为2.0 L。则此条件下的平衡常数为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在人们的生活经常出现

    (1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

    该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会_______________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

    (2)一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，氮的气态氧化物X和Y之间反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

    ①该反应的化学反应方程式：______________________。

    ②在0～3 min内，用Y表示的反应速率为____________。

    ③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

    a．容器内压强不再发生变化

    b．X的体积分数不再发生变化

    c．容器内原子总数不再发生变化

    d．相同时间内消耗nmolY的同时生成2nmol X

    ④反应达到平衡后，若降低温度，则υ(正)______，υ(逆)________。(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (3)反应 A(g)+3B(g)═2C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①υ (A)=0.015mol (Ls)﹣1 ②υ (B)=0.09mol (Ls)﹣1

    ③υ (C)=2.4mol (Lmin )﹣1 ④υ (D)=0.045mol (Ls)﹣1

    该反应在四种不同情况下速率由大到小的顺序为(用序号填空)________。

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