Question

按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫

原电池

．
电极反应式：锌板：

Zn-2e^-=Zn²⁺

；铜板：

2H²⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：

O₂

．加以必要的连接后，该装置叫

电解池

．电极反应式，a极：

Cu²⁺+2e^-=Cu

  b极：

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，

．在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH

降低

（升高、降低、不变），加入一定量的

CuO

后，溶液能恢复至与电解前完全一致．

Answer 1

分析：（1）依据原电池的工作原理分析判断；失电子的为负极，发生氧化反应；在正极得到电子发生还原反应；
（2）若b电极析出物质则必须是电解池，a做阴极，b做阳极；依据电极硫酸铜过程离子的变化判断溶液PH；依据电极产物和电极特征分析恢复原溶液浓度的方法，原则是电解析出什么，需要加入什么；

解答：解：（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡．可以用导线连接两极，锌做负极失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺；溶液中氢离子在铜电极得到电子发生还原反应；2H²⁺+2e^-=H₂↑；
故答案为：原电池，锌板：Zn-2e^-=Zn²⁺ 铜板：2H²⁺+2e^-=H₂↑；
（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出物质，必须是电解池，a电极为阴极，电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu；b电极为阳极，材料为惰性电极时，溶液中氢氧根离子失电子发生氧化反应；生成O₂，电极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；电解反应过程中生成硫酸，溶液PH降低；恢复原硫酸铜溶液浓度需要加入氧化铜；
故答案为：电解池，a极：Cu²⁺+2e^-=Cu，b极：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，降低，CuO．

点评：本题考查了电解池、原电池的工作原理和电极名称，电极反应，电池反应，容易的性质变化，恢复溶液浓度的方法．