Question

三氯化氮（NCl₃）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl₃的说法中正确的是（　　）

	A．	它是一种非极性分子
	B．	它能以配位键与Cl﹣结合，生成NCl4﹣
	C．	NCl3中N原子采用SP2杂化
	D．	已知NCl3中N元素为﹣3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

Answer 1

考点：

物质的结构与性质之间的关系．

专题：

物质的性质和变化专题；原子组成与结构专题．

分析：

A、NCl₃分子中存在N﹣Cl极性键，NCl₃分子呈三角锥形，正负电荷重心不重合．

B、形成配位键应具备：中心原子具有空轨道，配体应具有孤对电子对．

C、NCl₃中N原子成3个N﹣Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4．

D、水解中NCl₃的负价原子结合水的正价原子，NCl₃的正极原子结合水的负极基团．

解答：

解：A、NCl₃分子中存在N﹣Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误；

B、NCl₃中N原子最外层满足8电子结构，没有空轨道容纳孤对电子对，故NCl₃与Cl^﹣不能以配位键生成NCl₄^﹣，故B错误；

C、NCl₃中N原子成3个N﹣Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取SP³杂化，故C错误；

D、NCl₃中N元素为﹣3价，结合水的正价原子H，生成NH₃，Cl元素为+1价，结合水的负价基团OH，生成HClO，故D正确．

故选：D．

点评：

本题以信息的形式考查分子极性、配位键、杂化轨道、水解原理等，难度不大，D选项中产物判断为易错点，理解水解原理：化合物中带正电的原子或原子团结合水的氢氧原子团，而带负电的原子或原子团结合水的氢．