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    黏土和石灰石高温煅烧后再加入适量的石膏磨成细粉，所得的产品是（　　）
    ①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐．
    A、①②B、①⑤C、③D、②
    考点：水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
    专题：化学应用
    分析：工业上以石灰石和黏土为主要原料，经破碎、配料、磨细制成生料，加入水泥回转窑中煅烧成熟料，加入适量石膏（有时还掺加混合材料或外加剂）磨细而成；水泥属于硅酸盐的一种，据此解答．
    解答： 解：工业上以石灰石和黏土为主要原料，经破碎、配料、磨细制成生料，加入水泥回转窑中煅烧成熟料，加入适量石膏调节水泥硬化速率，所得水泥的主要成分是：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，属于硅酸盐的一种，
    故选B．
    点评：本题考查了水泥的生产和成分，侧重考查课本基础知识，题目难度不大，注意相关知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，2.8 gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
    B、标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数目为NA
    C、1 L O．1 mol?L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO
     
    -
    3
    D、在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为 NA时，阳极溶解32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物F首先由德国化学家合成，目前常用于制炸药、染料等，以下是其合成过程

    回答下列问题：
    （1）化合物E的分子式是
     
    ，化合物F的核磁共振氢谱上有
     
    个峰
    （2）①的反应条件是
     
    ，②的加热方式通常采用
     
    ，④的反应类型是
     

    （3）写出⑥的反应的化学方程式
     

    （4）化合物G是B的同分异构体，且满足下列要求：①与B具有相同的官能团，②苯环上的一元取代产物只有两种，试写出F的结构简式
     
    、
     

    （5）已知化合物D具有弱碱性，能与盐酸反应生成盐，试写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（　　）
    A、在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、在B点：c（OH-）=c（H+），c（Na+）=c（CH3COO-））
    C、在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D、在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料的不断发展可以促进社会进步，：
    （1）玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为（写一个即可）
     
    ．
    （2）钢化玻璃是一种常见的玻璃产品，其主要成分为
     
    ．
    我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有
     
    ．
    （3）生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点．它属于热
     
    性塑料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CuCl2溶液有时呈蓝色，有时呈绿色，这是因为在CuCl2溶液中存在如下的平衡：
    [Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
       蓝色　　　　　　　  绿色
    现欲使溶液由绿色变成蓝色，请写出可采用的两种方法：
     
    ．
    （2）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（NH3）5SO4]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，现象是
     
    ；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是
     
    ，若加入AgNO3溶液时，现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据化学反应原理，回答下列问题：
    （1）将溶液甲：pH=4的NH4Cl溶液及溶液乙：pH=4的盐酸，分别加水稀释10倍，pH变化较大的是溶液
     
    （填“甲”、“乙”，下同），稀释后水的电离程度较大的是溶液
     
    ．
    （2）在密闭容器中加入一定量N2O5，发生分解反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
    ①该反应平衡常数表达式为k=
     
    ．
    ②提出一个合理措施，使得该反应反应速率减小，且平衡向正反应方向移动
     
    ．
    ③通过NOx传感器可监测汽车尾气中NOx含量，工作原理如图1：写出NiO电极的电极反应式
     
    ．
    （3）25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图2所示．
    ①CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
    c(HC
    O
    -
    3
    )?c(OH-)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
    ，选择图中合理数据，算得CO32-水解常数Kh=
     
    ．
    ②W点所示的溶液中：3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
     
    （选填“＞”“＜”或“=”）c（Na+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道：意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是（　　）
    A、N4属于一种新型的化合物
    B、N4和N2互为同位素
    C、N4与N2互为同素异形体
    D、1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O  ②2A2++B2=2A3++2B-  ③2B-+Z2=B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是（　　）
    A、①中X2+是还原产物
    B、还原性强弱的顺序为：Z-＞A2+
    C、氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2
    D、溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-

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