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    17．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．Fe2O3在反应中显氧化性
    C．1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移
    D．在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性

    分析 在反应Fe2O3+3Na2O2═2Na2FeO4+Na2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高为+6价，Fe2O3被氧化为还原剂，O元素化合价降低，由-1价降低为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，根据化合价的变化分析氧化还原反应．

    解答 解：A．反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Fe2O3被氧化为还原剂，Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，故A错误；
    B．反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Fe2O3被氧化为还原剂，在反应中显还原性，故B错误；
    C．Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，1molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量为1mol×2×1=2mol，故C错误；
    D．Na2FeO4中Fe为+6价，其具有强氧化性，所以Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，题目难度中等，解答本题的关键是正确判断元素的化合价，根据化合价的变化分析氧化还原反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．H2S为二元弱酸．20℃时，向 0.100mol•L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．pH=7的溶液中：c（Cl-）═c（HS-）+2c（H2S）
    C．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100 mol•L-1+c（H2S）
    D．c（Cl-）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种．现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法即可将它们确定．
    （1）试确定A，B，C，D，X各代表何种溶液．
    A：NaOHB：NaNO3C：Ba（NO3）2D：HNO3X：MgSO4
    （2）写出加过量的A产生白色沉淀的化学方程式：MgSO4+2NaOH=Mg（OH）2↓+Na2SO4．
    写出加过量的C产生白色沉淀的化学方程式：MgSO4+Ba（NO3）2=BaSO4+Mg（NO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素．由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如下图所示．a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种．化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应．已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和2：1组成的化合物．若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）
    ①b+c-→丙　②a+c-→丁　③乙+丙-→甲　④丙+丁-→c+戊
    试解答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    甲：H2SO4，乙：H2O2，丙：SO2，丁：H2S．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应③：H2O2+SO2═H2SO4；
    反应④：SO2+2H2S═3S+2H2O．
    （3）阅读甲的用途图，回答下列问题：
    ①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的吸水性性质．
    ②试剂厂用甲和Ca3（PO4）2反应制备化学试剂磷酸，在反应中利用了甲的强酸性性质．
    ③甲是制造铅蓄电池的重要原料，在铅蓄电池中甲的作用是电解质溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．为了验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从如图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题．（假设每步反应均完全）

    （1）装置连接的顺序是CDAEB（用字母表示）．
    （2）你所选择的第一个装置的作用是证明HCl气体的存在．
    （3）写出你所选最后一个装置中发生反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
    （4）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是黑色粉末变为红色．
    （5）若省略你所选择的第二个装置，则不能验证出的气体是H2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
     操作现象结论
    A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+无K+
    C滴加氯水和CC14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
    D滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知平衡：①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．当温度升高时，①和②式均向右移动．
    a．C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1；          b.2C（s）+H2（g）═C2H2（g）△H2；
    c.2C（s）+2H2（g）═C2H4（g）△H3；
    下列有关a、b和c中△H1、△H2、△H3的大小顺序排列正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海带具有从海水中富集碘的能力，从海带中提取单质碘的流程如图：
    （1）步骤a的操作名称是灼烧，其目的是除去易燃的杂质，该操作主要在坩埚（仪器名）中完成．
    （2）步骤b的操作名称为溶解，为了加速实验并达到较好的操作效果，可以采取的措施有
    AB（“A、用玻棒搅拌B、加入热水C、加入NaOH溶液D、加CCl4”填选项编号即可）．
    （3）步骤c的操作名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒．
    （4）步骤d的操作名称为通入氧化剂氧化碘离子，发生的反应为Cl2+2I-=2Cl-+I2（离子方程式）．
    （5）步骤e的操作名称为萃取分液，主要的仪器是分液漏斗、烧杯，加入的试剂可以选择AB（“A、CCl4”：“B、苯”；“C、酒精”填写编号即可）．
    （6）已知在碘水中通入氯气会发生如下反应：5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl，现在含2mol溶质的碘化钾溶液中通入2mol氯气并充分反应，试回答：
    ①反应后得到的溶液中：含I2 0.8mol，含HIO30.4mol（设反应生成的碘均溶于水）．
    ②欲使反应后的溶液中所有碘元素均转化为碘单质，应向反应后的溶液中加入332克碘化钾．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．已知A、B、C为化合物，X为单质．其中，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；X为双原子分子，其原子的最外层电子数为内层的3倍．A、B、C、X之间存在转化关系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
    请回答：
    （1）X的化学式为O2．
    （2）实验室制取A气体的化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，可用于干燥A气体的试剂是碱石灰（填“浓硫酸”或“碱石灰”）．
    （3）B转化为C的化学方程式为2NO+O2=2NO2．

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