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    19．向含有NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+的溶液中，加入足量Na2O2后，微热搅拌，加入过量稀硫酸，溶液中大量减少的离子是（　　）
    A．NH4+B．NH4+和Fe2+C．Al3+和Mg2+D．Al3+

    分析 Na2O2可与水反应生成氢氧化钠和氧气，且具有强氧化性，则能与OH-且能被氧化的离子会大量减少，以此解答．

    解答 解：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，则NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2，分别生成氨气、氢氧化镁沉淀，氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，加入硫酸后溶液中含有硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，减少的离子为NH4+、Fe2+，
    故选B．

    点评 本题考查离子反应问题，注意过氧化钠与水反应的特征，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．①④⑤⑥B．全部C．①③④⑤⑥D．①③④⑤⑦

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    10．下列说法或推断正确的是（　　） 
    ①CH3COONa、BaSO4都是强电解质
    ②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
    ③向Na2SiO3溶液中通入CO2至过量，溶液先变浑浊后变澄清
    ④装强碱的试剂瓶需用橡胶塞，装溴水的试剂瓶需用玻璃塞
    ⑤浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者
    ⑥制作航天服的聚酯纤维和用于光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料．
    A．①④⑤B．①④C．②③D．②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
    （1）钠、钾着   火，下列可用来灭火的是D．
    A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
    A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O            F．NH4NO3→N2O+H2O
    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O
    推测X的化学式为NaHCO3．
    ②NaClO处理法：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
    方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
    A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2      D．不能确定
    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
    B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
    D．使石蕊变蓝的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

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    4．有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN键为942、O=O键为500、O-H键为463，则断裂1mol N-H键所需的能量是（　　）
    A．658B．516C．391D．194

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    11．某反应中反应物和生成物有Fe、NH3、H2O、NaOH、NaNO2、Na2FeO2．
    （1）已知Fe在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是NaNO2；
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    8．100mLpH=3的H2S04中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈酸性，原因是NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；；pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈碱性，原因是NH3•H2O的电离大于NH4Cl的水解．

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    14．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），△H＜0．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是（　　）
    A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
    B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
    C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
    D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

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