Question

12．现有如下2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，请根据该反应的实质，设计成原电池，在下面方框中画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液及书写电极反应式

电极反应式：负极：Cu-2e^-═Cu²⁺正极：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

Answer 1

分析 根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl₃溶液为电解质溶液；负极上Cu失电子发生氧化反应、正极上铁离子得电子发生还原反应，据此分析．

解答 解：根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl₃溶液为电解质溶液，则该原电池为负极上Cu失电子发生氧化反应、正极上铁离子得电子发生还原反应，则负极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，正极反应式为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，，故答案为：；Cu-2e^-═Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．

点评 本题考查原电池设计，会根据电池反应式确定正负极及电解质，发生氧化反应的金属作负极、不如负极材料活泼的金属或导电的非金属作正极，发生还原反应的电解质为原电池中电解质，会正确书写电极反应式，为高考高频点．