Question

20．（1）下列原子：${\;}_{6}^{12}$C、¹⁴₇N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U互为同位素．
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的 有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数B；   
②第三周期元素的最高化合价C；
③碱金属单质的熔点A
（3）阴离子的中子数为N：^AX^n-共有x个电子，则N=A-x+n．
（4）有下列物质中NH₃、Na₂O、CO₂、CaCl₂、CCl₄、N₂、NaHCO₃、NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl属于电解质的有6个．

Answer 1

分析 （1）具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称叫元素；具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，具有相同质子数，不同的中子数的核素互称同位素，对于原子_A^ZX来说，中子数（N）=质量数（Z）-质子数（A）；
（2）①根据同一主族元素的最外层电子数相等；
②第3周期的最高化合价从左→右依次升高；
③碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱；
（3）阴离子的中子数为N：^AX^n-共有x个电子，根据中子数（N）=质量数（Z）-质子数（A）；
（4）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，由此分析解答．

解答 解：（1）原子：：${\;}_{6}^{12}$C、¹⁴₇N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U质子数都92，属于同一元素，所以共有6种元素，具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，所以共有7种核素，原子_A^ZX，中子数（N）=质量数（Z）-质子数（A），${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U质子数都92，中子数不同，属于同位素，
故答案为：6、7、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U；（1）6、7、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{92}^{238}$U
（2）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象B符合，
故答案为：B；
②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象C符合，
故答案为：C；
③因碱金属属于金属晶体，半径越大，金属键越弱，熔沸点越低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，图象A符合，
故答案为：A．（2）、①B、②C、③A 
（3）阴离子的中子数为N：^AX^n-共有x个电子，所以质子数为：x-n，根据中子数（N）=质量数（Z）-质子数（A）=A-x+n，故答案为：A-x+n；
A-x+n   
（4）NH₃是非电解质；Na₂O是电解质；CO₂是非电解质；CaCl₂是电解质；CCl₄是非电解质；N₂是单质；NaHCO₃是电解质；NaOH是电解质；Na₂O₂是电解质；NH₄Cl是电解质；所以属于电解质的有6个，故答案为：6个．

点评 本题考查原子的构成、化学键、元素周期律等知识，比较基础，侧重对基础知识的巩固．注意物质中存在的化学键，注意一种不同的原子就是一种核素，题目难度不大．