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    【题目】维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ ， 这说明维生素C（ ）
    A.具有氧化性
    B.具有还原性
    C.既有氧化性，又有还原性
    D.具有酸性

    【答案】B
    【解析】Fe3+转变为Fe2+ ， 铁元素的化合价降低，铁元素被还原，Fe3+作氧化剂，所以维生素C作还原剂，说明维生素C具有还原性。
    故答案为：B由题干信息“Fe3+转变为Fe2+”，结合氧化剂、还原剂的概念作答。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列属于有机物的是（ ）
    A.H2SO4
    B.KAl(SO4)2· 12H2O
    C.C2H5OH
    D.Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

    B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

    C. 某基态原子外围电子的核外电子排布图为 它违背了泡利原理

    D. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

    I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。

    （1）元素R在周期表中的位置是______________；元素Z的原子结构示意图是__________。

    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为_____________。

    II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等。

    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是____________（填序号）

    A. S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

    B.酸性:H2SO3 >H2CO3

    C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

    （2）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

    ①锗的原子序数为__________________。

    ②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为_________________（填化学式）。

    （3）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似。用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程：________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2，D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4；基态E原子核外有6个未成对电子。

    （1）基态E原子的核外电子排布式为______；基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________。

    （2）A元素的各级电离能如下：

    能级(I)

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    电离能/kJ·mol-1

    800.6

    2427

    3660

    25026

    32827

    分析上表数据知，相邻两个电子的电离能中，I3和I4之间差异最大，其主要原因是__________。

    （3）A、B、C元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，其原因是________。

    （4）氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)。

    （5）(DC)4为热色性固体，且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色。在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是____；在常压下，(DC)4高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。在B、C、D的简单气态氢化物中，属于非极性分子的是______(填分子式，下同)，常与Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配离子的是_______________。

    （6）A、C形成立方晶体，晶体结构类似金刚石，如图所示。已知：该晶体密度为ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德罗常数的值。

    ①该晶体的化学式为__________。

    ②在该晶体中，A与C形成共价键的键长(d)为_____pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
    A.可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液
    B.隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
    C.沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致
    D.白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2 ， 以防止营养成分被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化物的叙述正确的是（ ）

    A．非金属氧化物一定是酸性氧化物

    B．碱性氧化物一定是金属氧化物

    C．碱性氧化物都能与水化合生成碱

    D．酸性氧化物都能与水化合生成酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能够达到实验目的的是( )

    A．实验室采用图①所示装置收集SO2

    B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

    C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴

    D．称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10mol/L NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。

    （1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

    2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159kJ·mol－1

    NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72kJ·mol－1

    H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

    则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol－1

    （2）某温度下，向容积为100 ml的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物质X的浓度变化曲线如下图所示。

    ①前5s内，v(H2O)=__________。

    ②该条件下的平衡常数K=_______。

    （3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0——15min）中NO的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将____（填“向左”“向右”或“不”）移动。

    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）。

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____。

    （4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。

    ①写出第二步反应的化学方程式_________。

    ②若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%，则理论上电解1t该污水，电路中转移的电子数为________。

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