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    17．电解原理在化学工业上有着广泛的应用．图中电解池a为电解液，X和Y是两块电极板．则：
    （1）若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则电解时检验Y电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
    （2）若X、Y分别为石墨和铁，A仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中，可观察到的现象为白色固体迅速变为灰绿色最后变为红褐色．

    分析 （1）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，根据图片知，X电极是阴极，阴极上氢离子放电，Y是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，利用能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色；
    （2）Fe作阳极，Fe失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成白色的氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁遇氧气被氧化为氢氧化铁，据此分析．

    解答 解：（1）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，根据图片知，X电极是阴极，阴极上氢离子放电，电解反应式为2H++2e-=H2↑，Y是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，利用能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，其检验方法是：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，
    故答案为：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；
    （2）若X、Y分别为石墨和铁，Y为阳极，阳极上Fe失电子生成Fe2+，X为阴极，阴极生成氢氧根离子，电解过程中生成的氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，所以电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为白色固体迅速变为灰绿色最后变为红褐色；
    故答案为：白色固体迅速变为灰绿色最后变为红褐色．

    点评 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，再结合氯气的检验来分析解答，主要是电极反应产物的判断及物质的检验，会根据得失电子确定电极反应式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的数目是（　　）
    ①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维
    ②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装
    ③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸的酸性强于碳酸
    ④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂．
    A．4B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知2NaCl（s）+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HCl↑，现有11.7g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应，求：
    （1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
    （2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1g•cm-3，则盐酸的物质的量浓度为多少？
    （3）所得盐酸与20g镁、铝合金恰好完全反应，则镁、铝合金中，镁与铝物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．将CO、O2两种气体分别盛放在两个容器中，保持两个容器内气体的温度和密度均相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是P（CO）＜P（O2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．类推法是一种非常重要的学习方法，它是根据物质性质的相似性进行合理的推理，从而得出结论，已知Na2S与Na2O、CS2与CO2性质类似，试推测下列反应的化学方程式．
    （1）Na2S+CS2═Na2CS3；
    （2）Na2S+2HCl═H2S↑+2NaCl；
    （3）Na2CS3+CaCl2═CaCS3↓+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于氢氧化铁胶体的叙述中，错误的是（　　）
    A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制取氢氧化铁胶体
    B．可见光透过氢氧化铁胶体时，发生丁达尔现象
    C．氢氧化铁胶体放置一段时间后会产生沉淀
    D．氢氧化铁胶粒的大小在1-100nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．98%的硫酸（密度1.84g/cm3）的物质的量浓度为18.4mol/L，配制1000mL 0.1mol•L-1的硫酸，需上述硫酸5.4mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．液态二硫化碳（CS2）能在氧气中完全燃烧生成SO2和CO2，今用0.3g CS2和500mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是（　　）
    A．112mLB．224mLC．336mLD．500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体，为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    开始沉淀的pH1.97.04.7
    完全沉淀的pH3.2a6.7
    请回答下列问题：
    （1）化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全．已知Fe（OH）2的Ksp约为1.0×10-15，则a=9．
    （2）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，X应选择C．
    A．K2Cr2O7   B．浓HNO3   C．H2O2   D．KMnO4
    （3）加入的物质Y是CuO[Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3也可以]．
    （4）设计实验从溶液Ⅲ中获得纯净的CuCl2•2H2O．简要描述实验步骤应在HCl气流中加热蒸发结晶，过滤、冰水洗涤、低温烘干．

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