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    8．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向澄清石灰水溶液中通入过量的CO2④向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液．
    A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

    分析 ①反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
    ②先发生胶体聚沉，后氢氧化铁沉淀与稀硫酸反应；
    ③先反应生成碳酸钙，后反应生成碳酸氢钙；
    ④先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水．

    解答 解：①反应生成碳酸氢钠，相同条件下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则观察到沉淀析出，不会溶解，故不选；
    ②先发生胶体聚沉，后氢氧化铁沉淀与稀硫酸反应，则观察到“先沉淀，然后沉淀又溶解”，故选；
    ③先反应生成碳酸钙，后反应生成碳酸氢钙，则观察到“先沉淀，然后沉淀又溶解”，故选；
    ④先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，则观察到“先沉淀，然后沉淀又溶解”，故选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．氧化物B．非金属C．金属或合金D．碱

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    20．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．过量的氯化铁和锌反应，锌溶解：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+
    C．醋酸和苯酚钠溶液的反应：O-+CH3COOH→OH↓+CH3COO-
    D．碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3HCO3-═Al（HCO3）3↓

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    16．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末
    B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液
    C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸
    D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物 A、D均是重要的有机合成中间体，D是一种具有特殊芳香味的液体，也可直接 作农药使用．如图所示的是由苯酚为原料合成A、D的流程．

    已知：①BrR1$→_{THF}^{Mg}$BrMgR1$\stackrel{BrR_{2}}{→}$R1-R2（THF为一种有机溶剂）
    ②C6H5-O-R$\frac{①Li，THF，室温}{②{H}_{3}{O}^{+}}$C6H5-OH
    请回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式．
    （2）是化合物 B 的一种同分异构体，用1H 核磁共振谱可以证明该化合物中有2种氢处于不同的化学环境．
    （3）写出符合下列要求的化合物D的所有同分异构体的结构简式．
    ①遇 FeCl3溶液呈紫色；
    ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．
    （4）化合物 B 经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸．
    B$→_{△①}^{NaOH水溶液}$E$→_{②}^{HBr}$F$→_{③}^{Cu，O_{2}，△}$$→_{△④}^{银氨溶液}$$→_{⑤}^{酸化}$$→_{⑥}^{-HBr}$G
    ①设置反应②、⑥的目的是保护碳碳双键．
    ②写出反应③的化学反应方程式．
    ③G 与甲醇反应生成的酯 H 是生产丙烯酸树脂的一种重要单体，写出 H 聚合的化学反应方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
    A．胶体粒子直径在1-100nm之间B．胶体粒子带电荷
    C．胶体粒子能穿过滤纸D．胶体有丁达尔效应

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    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
    B．常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子
    C．常温常压下，8g CH4的体积为11.2L
    D．标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA

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    B．若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
    C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
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    A．蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解
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